食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
Ⅰ粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇四氯化碳、冷水
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为．
③在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是（填序号）．

④有关资料

化学式	CaCO3	CaSO4	Ca（OH）2	MgCO3	Mg（OH）2
Ksp	2.8×10-9	9.1×10-6	1.0×10-4	3.5×10-5	1.6×10-11

溶液Ⅰ中加入试剂a，只要控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，此时滤液中Mg²⁺物质的量浓度将被控制在以下．
Ⅱ我国化学工程专家侯德榜创立的侯氏制碱法，食盐是其中的主要原料．实验室根据侯氏制碱法并参考下表数据，制备纯碱的主要步骤是：将配置好的NaCl饱和溶液倒入烧杯中加热，控制一定温度范围，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30min，静置、过滤得晶体NaHCO₃．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2h，制得Na₂CO₃固体．
四种盐在不同温度下的溶解度表（g/100g水）

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

温度高于35℃，NH₄HCO₃会有分解请回答：该反应的方程式：．操作过程中反应温度控制在30℃＜t＜，为控制此温度范围，采取的加热方式为．
Ⅲ电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是．装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为．装置b口出来气体的检验方法：．

某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度（×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：．
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量（填“增加”、“减小”或“不变”）．
（2）已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃?H₂O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH₂COO^-）随时间变化趋势如图所示．

④计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率．
⑤根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：．

某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下．
【实验目的】测量锌和稀硫酸反应的速率
【实验用品】锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1mol?L^-1的H₂SO₄、4mol?L^-1的H₂SO₄．
【实验步骤】
（1）甲同学取一套如图装置，加入40mL 1mol?L^-1的H₂SO₄，测量收集10mL H₂所需的时间．
（2）乙同学取另一套同样的装置，加入40mL 4mol?L^-1的H₂SO₄，测量收集10mL H₂所需的时间．
回答下列问题：
（1）Zn与稀H₂SO₄反应的离子方程式为．
（2）收集10mL H₂所需时间：甲乙（填“大于”、“小于”或“等于”）．反应速率：甲乙（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）下列说法正确的是．
A．本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同  
B．装置气密性要好
C．40mL的H₂SO₄要迅速加入        
D．收集气体还可以用排水法收集
E．若用98%的浓H₂SO₄，则反应最快．

（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是，烧杯的实际质量为g．

（2）指出下面实验中存在的两个错误：
需配制150mL 0.2mol?L^-1 NaCl溶液，如图2是该同学转移溶液的示意图．
、
（3）用质量分数为98%密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸配制1 000mL 0.1mol?L^-1稀硫酸．
①应用量筒量取浓硫酸mL．
②配制硫酸溶液时需要用到的仪器有（除量筒外，写出其余四种）．
③下列操作结果，使所配制溶液物质的量浓度偏高的是．
A．称量时用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．定容时俯视刻度线
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤	实验现象
①将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中．	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色．
②反应结束后分离出溶液备用．
③红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中．	一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2（OH）2CO3]．

按实验中发生反应的现象写出下列化学方程式（是离子反应的只写离子方程式）
①析出疏松的红色固体；
③一段时间后固体由红色变为绿色．
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡．持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是．解释此现象的离子方程式是、．
（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应来治炼金属锰．
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）．
②MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂．若将适量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解产生Mn²⁺，该反应的离子方程式是．

如图是甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置．回答下列问题：
（1）实验时应先点燃（填“A”或“B”）处的酒精灯．
（2）洗气瓶中的现象为．
（3）酒精灯B的作用是．
（4）乙同学提出甲设计太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B而将尾气导管口旋转到A的火焰上即可，乙同学设计是否合理？；理由是．
（5）丙同学质疑CO能否使石灰水变浑浊，因此其设计在CO通入CuO之前应先通过澄清石灰水以排除CO与澄清石灰水反应，试对此做出评价，你认为丙的设计（填“必要”或“不必要”），理由是．
（6）丁同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以用其他方法，请你为丁同学设计一种合理的尾气处理方法：．

某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO₂发生反应，推测活泼金属钠也能与CO₂发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）．已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原
例如：PdCl₂+CO+H₂O=Pd↓+CO₂+2HCl．反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在．

请回答下列问题：
（1）通常实验室制取CO₂气体的离子方程式是，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是（填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、纯净的CO₂气体，装置B、C中各盛放的试剂分别为、．
（2）装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是．待装置（填写字母）中出现现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是．
（3）假设CO₂气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是．
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式（需注明正确的反应条件）是．
（4）请用文字简要说明你判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐理由：．

（ I）某学生用胆矾制取氧化铜，并研究氧化铜能否在氯酸钾实验中起催化作用．装置如图，实验步骤如下：
①称量a g胆矾固体放入烧杯中，加水溶解，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，加热至溶液中的沉淀全部变成黑色氧化铜为止；③过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为b g；④称取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气．请回答下列问题：
（1）上述各步骤操作中，需要用到玻璃棒的是 （填写前面所述实验步骤的序号）．
（2）由胆矾制备氧化铜的产率（实际产量与理论产量的百分比）为
（3）为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①一④后还应该进行的实验操作是 （按实验先后顺序填写字母序号）．
a．过滤   b．烘干    c．溶解    d．洗涤  e．称量
（4）但有很大一部分同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用．你认为还应该进行的另一个实验是．
（II）．实验室需要200mL1mol?L^-1的CuSO₄溶液，
（1）下列有关配制该溶液的叙述正确的是
A．称取32g无水硫酸铜，加入200mL水，在250mL的容量瓶中配成溶液
B．称取50gCuSO₄?5H₂O，在250mL的容量瓶中配成200mL溶液
C．称取40g无水硫酸铜，加入250mL水，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液
D．称取62.5gCuSO₄?5H₂O，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．溶解  B．用胶头滴管滴加水至刻度线  C．洗涤所用仪器2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中   D．称量  E．反复颠倒摇匀  F．将溶液转移到容量瓶中
其操作正确的顺序依次为．
（3）选用的主要仪器有：①托盘天平，②药匙，③烧杯，④⑤⑥．
（4）回答下列问题
①在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则会使浓度（填“偏高”偏低”
“无影响”，下同）；
②洗涤液转入容量瓶后要振荡，若不振荡会使浓度；
③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若仰视会使浓度；
④用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线，会使浓度；
⑤使用洁净的容量瓶前，瓶中残留有少量蒸馏水，会使浓度．

某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO₃、MnO₂、S，设计了以下实验流程图：

请回答以下问题：
（1）为验证气体A，按下图甲所示进行实验：
i．指出装置中的错误之处，
ii．用改进后装置进行实验：在漏斗下点燃火柴，然后往右拉动注射器活塞，当观察到时，即可证明火柴头上含有S元素．

（2）步骤②的实验操作装置如上图乙所示，其中，仪器A的名称是，仪器B的名称是．
（3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是
（4）有学生提出检验火柴头上KClO₃另一套实验方案：

有关的离子反应方程式为．

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，该反应的离子方程式为．
（2）如图1所示进行铜与浓硫酸的反应
①B中的实验现象为；
②拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是；
③若将如图2装置连接在上装置B后
其中下列说法不合理的是
A．能表明I^-的还原性强于SO₂的现象是E中蓝色溶液褪色
B．装置F的作用是吸收SO₂尾气，防止污染空气
C．为了验证D中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀
D．为了验证D中FeCl₃完全发生了氧化还原反应，加入KSCN溶液，无明显现象
（3）为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，
装置如图3所示设计装置存在明显缺陷是．
①若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为．
A．0.1mol         B．0.15mol
C．0.2mol         D．0.25mol．