题目内容
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，该反应的离子方程式为 ．
（2）如图1所示进行铜与浓硫酸的反应
①B中的实验现象为 ；
②拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 ；
③若将如图2装置连接在上装置B后
其中下列说法不合理的是
A．能表明I-的还原性强于SO2的现象是E中蓝色溶液褪色
B．装置F的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C．为了验证D中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀
D．为了验证D中FeCl3完全发生了氧化还原反应，加入KSCN溶液，无明显现象
（3）为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，
装置如图3所示设计装置存在明显缺陷是 ．
①若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是 ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 ．
A．0.1mol B．0.15mol
C．0.2mol D．0.25mol．
（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，该反应的离子方程式为
（2）如图1所示进行铜与浓硫酸的反应
①B中的实验现象为
②拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是
③若将如图2装置连接在上装置B后
其中下列说法不合理的是
A．能表明I-的还原性强于SO2的现象是E中蓝色溶液褪色
B．装置F的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C．为了验证D中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀
D．为了验证D中FeCl3完全发生了氧化还原反应，加入KSCN溶液，无明显现象
（3）为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，
装置如图3所示设计装置存在明显缺陷是
①若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是
A．0.1mol B．0.15mol
C．0.2mol D．0.25mol．
考点：性质实验方案的设计
专题：实验题
分析：（1）盐酸不能与金属铜反应，但可以与氧化铜反应，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸；
（2）①铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；
②可以从D导管通入空气，将装置中二氧化硫完全排出；
③根据装置连接顺序、二氧化硫的化学性质、铁离子的检验方法等知识进行分析解答；
（3）一氧化氮为有毒气体，需要使用尾气吸收装置，不能直接排放到空气中；
过量铜粉与一定量浓硝酸反应，反应开始是生成NO2：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；随着反应的进行，硝酸浓度降低，稀硝酸与铜反应生成NO：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，据此判断硝酸的物质的量范围．
（2）①铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；
②可以从D导管通入空气，将装置中二氧化硫完全排出；
③根据装置连接顺序、二氧化硫的化学性质、铁离子的检验方法等知识进行分析解答；
（3）一氧化氮为有毒气体，需要使用尾气吸收装置，不能直接排放到空气中；
过量铜粉与一定量浓硝酸反应，反应开始是生成NO2：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；随着反应的进行，硝酸浓度降低，稀硝酸与铜反应生成NO：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，据此判断硝酸的物质的量范围．
解答：
解：（1）盐酸不能与金属铜反应，但可以与氧化铜反应，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸，反应的方程式为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O，
故答案为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；
（2）①图1中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+H2O，二氧化硫具有漂白性，所以试管B中品红溶液褪色，
故答案为：品红溶液褪色；
②拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，采取的操作方法为：从D管口向A中大量鼓气，将装置中二氧化硫气体完全排出，
故答案为：从D管口向A中大量鼓气；
③A．碘离子还原性小于二氧化硫，所以能表明I-的还原性小于SO2的现象是E中蓝色溶液褪色，故A错误；
B．二氧化硫有毒，所以装置F的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气，故B正确；
C．二氧化硫被铁离子氧化生成硫酸根离子，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀，该白色沉淀一定为硫酸钡，则证明D中发生了氧化还原反应，故C正确；
D．D中FeCl3完全发生了氧化还原反应，则溶液中不存在铁离子，加入KSCN溶液，混合液无明显现象，故D正确；
故答案为：A；
（3）NO有毒，装置中必须使用尾气吸收装置，否则会组成环境污染；
过量铜粉与一定量浓硝酸反应，反应开始是生成NO2，反应方程式为：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；随着反应的进行，硝酸浓度降低，稀硝酸与铜反应生成NO，发生反应的方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
生成气体的物质的量为：
=0.05mol，当生成气体全部为NO2时，消耗的硝酸的物质的量为：0.05mol×2=0.10mol，当生成气体全部为NO时，消耗的硝酸的物质的量为：0.05mol×4=0.20mol，所以消耗的硝酸的物质的量介于0.10mol和0.20mol之间，只有B符合，
故答案为：缺少尾气吸收装置；NO2、NO；B．
故答案为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；
（2）①图1中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水：Cu+2H2SO4（浓）
| ||
故答案为：品红溶液褪色；
②拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，采取的操作方法为：从D管口向A中大量鼓气，将装置中二氧化硫气体完全排出，
故答案为：从D管口向A中大量鼓气；
③A．碘离子还原性小于二氧化硫，所以能表明I-的还原性小于SO2的现象是E中蓝色溶液褪色，故A错误；
B．二氧化硫有毒，所以装置F的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气，故B正确；
C．二氧化硫被铁离子氧化生成硫酸根离子，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀，该白色沉淀一定为硫酸钡，则证明D中发生了氧化还原反应，故C正确；
D．D中FeCl3完全发生了氧化还原反应，则溶液中不存在铁离子，加入KSCN溶液，混合液无明显现象，故D正确；
故答案为：A；
（3）NO有毒，装置中必须使用尾气吸收装置，否则会组成环境污染；
过量铜粉与一定量浓硝酸反应，反应开始是生成NO2，反应方程式为：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；随着反应的进行，硝酸浓度降低，稀硝酸与铜反应生成NO，发生反应的方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
生成气体的物质的量为：
| 1.12L |
| 22.4L/mol |
故答案为：缺少尾气吸收装置；NO2、NO；B．
点评：本题通过三大强酸的性质，考查了性质实验方案的设计方法，题目难度中等，注意掌握化学实验基本操作方法，明确性质实验方案设计的原子，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
小学课时特训系列答案
相关题目
下列选项中，与物质体积大小无关的因素是（ ）
| A、粒子数目 |
| B、粒子大小 |
| C、粒子之间的距离 |
| D、粒子的化学性质 |
某合金是由锌铁按照一定比例熔合而成，其中锌的质量分数为72%．某同学取0.1g该合金粉末进行实验，则所取样品所含铁原子数约为（ ）
| A、3.01×1020个 |
| B、6.02×1021个 |
| C、7.74×1020个 |
| D、6.67×1020个 |
某课题组为探究淡黄色草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）的化学性质，进行了一系列实验探究．
，则E的分子式为
结构在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式