题目内容
某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
按实验中发生反应的现象写出下列化学方程式（是离子反应的只写离子方程式）
①析出疏松的红色固体 ；
③一段时间后固体由红色变为绿色 ．
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡．持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是 ．解释此现象的离子方程式是 、 ．
（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来治炼金属锰．
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示） ．
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是 ．
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中． | 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色． |
| ②反应结束后分离出溶液备用． | |
| ③红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中． | 一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2（OH）2CO3]． |
①析出疏松的红色固体
③一段时间后固体由红色变为绿色
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡．持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是
（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来治炼金属锰．
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是
考点：性质实验方案的设计
专题：实验题
分析：（1）在金属活动性顺序中，铝排在铜的前面，故铝可以把氯化铜中的铜置换出来，得到的红色固体为铜，露置在空气中会与氧气、水、二氧化碳共同作用生成铜锈，其成分为碱式碳酸铜，此物质不稳定，受热易分解，根据这些知识就可以按要求写出有关反应的化学方程式；
（2）实验分离出的溶液是氯化铝溶液，惰性电极电解阳极氯离子放电生成氯气，阴极氢离子放电生成氢气，附近氢氧根离子和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，随氢氧根离子浓度增大，氢氧化铝可以溶解于碱中；
（3）①高温时，铝与二氧化锰发生置换反应生成锰，为铝热反应；
②根据提供的反应物和产物及氧化还原反应可知Mn由+4价变为+2价，氧元素化合价肯定升高．
（2）实验分离出的溶液是氯化铝溶液，惰性电极电解阳极氯离子放电生成氯气，阴极氢离子放电生成氢气，附近氢氧根离子和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，随氢氧根离子浓度增大，氢氧化铝可以溶解于碱中；
（3）①高温时，铝与二氧化锰发生置换反应生成锰，为铝热反应；
②根据提供的反应物和产物及氧化还原反应可知Mn由+4价变为+2价，氧元素化合价肯定升高．
解答：
解：（1）将打磨过的铝片放入氯化铜溶液中，析出红色固体，说明铝与氯化铜反应，铜被置换出来，同时生成氯化铝，反应为2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3，
离子方程式为：2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu 红色的铜放在潮湿的空气中变为绿色，是因为与氧气、二氧化碳、水共同作用生成了铜锈碱式碳酸铜，该反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3，
故答案为：2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu；2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3；
（2）实验分离出的溶液是氯化铝溶液，惰性电极电解阳极氯离子放电生成氯气，阴极氢离子放电生成氢气，附近氢氧根离子和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，随氢氧根离子浓度增大，氢氧化铝可以溶解于碱中，反应的离子方程式为：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失；Al3++3OH-═Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（3）①高温时，铝与二氧化锰发生置换反应生成锰，反应的方程式为3MnO2+4Al
3Mn+2Al2O3，故答案为：3MnO2+4Al
3Mn+2Al2O3；
②根据氧化还原反应可知Mn由+4价变为+2价，氧化合价肯定升高，所以产物有氧气生成，反应为MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O．
离子方程式为：2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu 红色的铜放在潮湿的空气中变为绿色，是因为与氧气、二氧化碳、水共同作用生成了铜锈碱式碳酸铜，该反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3，
故答案为：2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu；2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3；
（2）实验分离出的溶液是氯化铝溶液，惰性电极电解阳极氯离子放电生成氯气，阴极氢离子放电生成氢气，附近氢氧根离子和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，随氢氧根离子浓度增大，氢氧化铝可以溶解于碱中，反应的离子方程式为：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失；Al3++3OH-═Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（3）①高温时，铝与二氧化锰发生置换反应生成锰，反应的方程式为3MnO2+4Al
| ||
| ||
②根据氧化还原反应可知Mn由+4价变为+2价，氧化合价肯定升高，所以产物有氧气生成，反应为MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O．
点评：本题通过常见金属及其化合物化学性质的实验，考查了化学方程式的书写及电解原理的产物判断，完成此类题目，根据化学反应事实，写出符合题意的化学方程式．
练习册系列答案
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案
相关题目
下列物质中，物质的量为0.4mol的是（ ）
| A、6.4gO2 |
| B、1.1 gCO2 |
| C、7.2 gH2O |
| D、49 gH2SO4 |
下列关于酸碱反应的说法正确的是（ ）
| A、常温下，pH=2的HCl与pH=12的NH3?H2O 等体积混合后溶液呈酸性 |
| B、常温下，用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液体积分别为Va，Vb，则Vb＜10Va |
| C、常温下，向体积为V1L的浓度均为0.1mol/L HCl、CH3COOH混合溶液中加入 V2L 0.2mol/L的NaOH溶液后，溶液呈中性，则V1＞V2 |
| D、常温下，pH为2的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液显酸性 |
