Question

某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下．
【实验目的】测量锌和稀硫酸反应的速率
【实验用品】锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1mol?L^-1的H₂SO₄、4mol?L^-1的H₂SO₄．
【实验步骤】
（1）甲同学取一套如图装置，加入40mL 1mol?L^-1的H₂SO₄，测量收集10mL H₂所需的时间．
（2）乙同学取另一套同样的装置，加入40mL 4mol?L^-1的H₂SO₄，测量收集10mL H₂所需的时间．
回答下列问题：
（1）Zn与稀H₂SO₄反应的离子方程式为

 

．
（2）收集10mL H₂所需时间：甲

 

乙（填“大于”、“小于”或“等于”）．反应速率：甲

 

乙（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）下列说法正确的是

 

．
A．本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同  
B．装置气密性要好
C．40mL的H₂SO₄要迅速加入        
D．收集气体还可以用排水法收集
E．若用98%的浓H₂SO₄，则反应最快．

Answer 1

考点：测定某些化学反应的速率

专题：化学反应速率专题

分析：（1）金属锌可以和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，据此书写离子方程式；
（2）浓度越大，反应速率越快，反应产生等量的气体需要的时间越短；
（3）A．研究浓度对反应速率的影响，本实验中所用锌粒的表面积要相同，根据控制变量法来回答；
B．根据测量收集10mL H₂所需的时间，要求生成的氢气体积测定必须准确；
C．40mL的H₂SO₄要迅速加入，防止气体的体积测定误差的出现；        
D．氢气的收集可以用排水法收集
E．若用98%的浓H₂SO₄，金属和浓硫酸的反应产物是二氧化硫，不是氢气．

解答： 解：（1）金属锌可以和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，故答案为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（2）1mol?L^-1的H₂SO₄浓度小于4mol?L^-1的H₂SO₄的，浓度越大，反应速率越快，反应产生等量的气体需要的时间越短，故答案为：大于；小于；
（3）A．研究浓度对反应速率的影响，本实验中所用锌粒的表面积要相同，故A正确；
B．根据测量收集10mL H₂所需的时间，要求生成的氢气体积测定必须准确，气密性必须好，故B正确；
C．40mL的H₂SO₄要迅速加入，防止气体的体积测定误差的出现，故C正确；        
D．氢气不溶于水，收集可以用排水法收集，故D正确；
E．若用98%的浓H₂SO₄，金属和浓硫酸的反应产物是二氧化硫，不是氢气，故E错误．
故选ABCD．

点评：本题涉及影响化学反应速率的因素知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．