为了探究乙炔与溴水的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石（有杂质）与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应．请你回答下列问题：
（1）乙炔的电子式为，电石和水反应的化学方程式为
（2）甲同学设计的实验（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴水发生加成反应，其理由是（填字母）．
a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应         b．使溴水褪色的反应，就是加成反应
c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔             d．使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是，为了除去杂质并验证乙炔的性质，乙同学设计如下的实验方案：

装置②中可选用的试剂是 （填字母）
A．NaOH溶液       B．溴水       C．CuSO₄溶液      D．FeCl₃溶液
制乙炔时，用饱和食盐水代替水的原因是．
（4）若该反应是取代，丙同学提出可将乙炔先通入溴的CCl₄溶液，再通过盛有苯的试管，最后再通入酸化的AgNO₃溶液进行检验，则苯的作用是；装置④中的加成反应可能得到两种产物，用（填操作名称） 方法可将它们分离出来．

为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．
（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气．其中第一步实验操作为：．
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为．
（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H₂？．

常温下，向25mL 0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）由图中信息可知MOH为碱（填“强”或“弱”），理由是．
（2）25℃时，一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为．该温下HA的电离常数为 （写出计算结果）．
（3）D点时，溶液中c（A^-）+c（HA）2c（M⁺）（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=b，则 c（HA）+c（H⁺）=mol/L（填准确的表达式）．

已知乙醇的分子式为C₂H₆O，为了确定乙醇的结构是CH₃OCH₃还是CH₃CH₂OH，某化学兴趣实验小组设计了如下装置的实验（图中固定、夹持装置略去）

实验步骤如下：
①连接好装置，检验装置的气密性；
②盛装试剂，A中装入足量金属钠，C中装入足量氧化铜，B中装入59ml密度为0.78g/cm³的乙醇，D中装入相应试剂后称重为m₁ g，连接好装置；
③打开活塞K通入一会儿氦气，后关闭活塞K；
④点燃C 处酒精灯，加热一段时间后，再将B处活塞打开，慢慢滴下乙醇，待乙醇全部放下后，关闭B处活塞；
⑤打开活塞K，缓慢通入一会儿氦气，后关闭活塞K；
⑥停止加热，拆卸装置，称量D的质量为m₂ g．
试回答下列问题：
（1）B仪器的名称是；
（2）实验过程中，A处实验现象为．
（3）当m₂-m₁=时，乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH，A处发生化学的方程式为．
（4）下列有关实验的说法中正确的是（选填序号）
a．可将通入的氦气换成通入空气
b．可将氧化铜换成氧化铁
c．装置D中可盛装浓硫酸、无水CaCl₂、碱石灰
d．若所用金属钠少量被氧化时，不会影响D中的质量变化．

 某课题组为探究淡黄色草酸亚铁晶体（FeC₂O₄?2H₂O）的化学性质，进行了一系列实验探究．
（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．写出该过程反应的离子方程式：
（2）实验表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO   假设二：假设三：
（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．请你完成下表中内容．

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期实验现象和结论
取少量黑色固体，

（4）FeC₂O₄?2H₂O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC₂O₄?2H₂O晶体受热分解的化学方程式为：．

某科研小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其工艺流程如下：

试回答下列问题：
（1）过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯和玻璃棒，还要补充的玻璃仪器是．
（2）如何用实验证明沉淀D已洗涤干净．
（3）由滤液A制得AlCl₃溶液有途径I和Ⅱ两条，你认为合理的是（填写途径I或Ⅱ）；请写出途径Ⅱ得到沉淀D的离子方程式（气体C过量）．
（4）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、、过滤．
（5）有成员提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，但前者的方案更合理，理由是．
A．后者消耗的酸和碱更多  B．后者难以实现物质分离
C．前者制得的产物更纯净  D．前者操作步骤更少，方案简单．

下列关于酸碱反应的说法正确的是（　　）

某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为两者反应生成只有CuCO₃一种沉淀；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）₂一种沉淀；
丙同学认为生成CuCO₃和Cu（OH）₂两种沉淀．
（查阅资料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水）
Ⅰ．在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为①过滤②洗涤③干燥．
请用图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．
（1）各装置连接顺序为．
（2）装置C中装有试剂的名称是．
（3）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是．
Ⅱ．若CuCO₃和Cu（OH）₂两者都有，可通过下列所示装置（图2）进行定量分析来测定其组成．

（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是、．
（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为．

已知苯与液溴的反应是放热反应，某校学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图装置进行实验．

根据相关知识回答下列问题：
（1）实验开始时，关闭K₂，开启K₁和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始．过一会儿，在（Ⅲ）中可能观察的现象是．
（2）整套实验装置中能防止倒吸的装置有（填装置序号）．
（3）反应结束后要使装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中．这样操作的目的是，简述这一操作方法．
（4）你认为通过该实验后，有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是（以化学方程式和必要的文字说明）．

一定条件下，2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-197kJ?mol^-1．现有容积固定且相同的五个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应热△H如表所示：根据以上数据，下列选项正确的是（　　）

容器	SO2（mol）	O2（mol）	SO3 （mol）	He（mol）	△H（kJ?mol-1）
1	2	1	0	0	△H1
2	1	0.5	0	0	△H2
3	1	0.5	0	1	△H3
4	1	0.6	0	0	△H4
5	0	0	2	0	△H5