题目内容
某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；
丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀．
（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
Ⅰ．在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为①过滤②洗涤③干燥．
请用图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．
（1）各装置连接顺序为 ．
（2）装置C中装有试剂的名称是 ．
（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 ．
Ⅱ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过下列所示装置（图2）进行定量分析来测定其组成．
（1）装置C中碱石灰的作用是 ，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是 、 ．
（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为 ．
甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；
丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀．
（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
Ⅰ．在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为①过滤②洗涤③干燥．
请用图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．
（1）各装置连接顺序为
（2）装置C中装有试剂的名称是
（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是
Ⅱ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过下列所示装置（图2）进行定量分析来测定其组成．
（1）装置C中碱石灰的作用是
（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为
考点：性质实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：Ⅰ．利用加热的方法检验，氢氧化铜和碳酸铜加热分解得到氧化铜、水和二氧化碳，若有氢氧化铜可用无水硫酸铜检验，若有碳酸铜可用澄清的石灰水检验产生的二氧化碳，澄清石灰水变浑浊说明含有CuCO3；
Ⅱ．（1）实验开始时装置的空气中会有水蒸气和二氧化碳，若不排除被吸收装置吸收会对计算结果产生较大的误差，故开始时先用除去水和二氧化碳的空气将装置中的水蒸气和二氧化碳排除；
实验结束氢氧化铜和碳酸铜加热分解后会在反应装置中残留二氧化碳和水蒸气，通过用除去水和二氧化碳的空气将装置中的水蒸气和二氧化碳赶出被吸收装置完全吸收；
（2）装置B质量增加了n克，说明分解生成ng水，根据水的质量计算沉淀中氢氧化铜的质量，沉淀质量减去氢氧化铜的质量等于碳酸铜的质量，再利用质量分数的定义计算．
Ⅱ．（1）实验开始时装置的空气中会有水蒸气和二氧化碳，若不排除被吸收装置吸收会对计算结果产生较大的误差，故开始时先用除去水和二氧化碳的空气将装置中的水蒸气和二氧化碳排除；
实验结束氢氧化铜和碳酸铜加热分解后会在反应装置中残留二氧化碳和水蒸气，通过用除去水和二氧化碳的空气将装置中的水蒸气和二氧化碳赶出被吸收装置完全吸收；
（2）装置B质量增加了n克，说明分解生成ng水，根据水的质量计算沉淀中氢氧化铜的质量，沉淀质量减去氢氧化铜的质量等于碳酸铜的质量，再利用质量分数的定义计算．
解答：
解：Ⅰ．（1）利用加热的方法检验，氢氧化铜和碳酸铜加热分解得到氧化铜、水和二氧化碳，若有氢氧化铜可用无水硫酸铜检验，若有碳酸铜可用澄清的石灰水检验产生的二氧化碳，
故答案为：A→C→B；
（2）装置C检验是否有水生成，可用无水硫酸铜检验，若无水硫酸铜变蓝色说明有水生成，验证沉淀中有氢氧化铜生成，否则沉淀中无氢氧化铜，
故答案为：无水硫酸铜；
（3）用澄清的石灰水检验是否产生二氧化碳，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，即说明含有CuCO3，
故答案为：装置B中澄清石灰水变混浊；
Ⅱ．（1）实验开始时装置的空气中会有水蒸气和二氧化碳，若不排除被吸收装置吸收会对计算结果产生较大的误差，故开始时先用除去水和二氧化碳的空气将装置中的水蒸气和二氧化碳排除，故装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2；
氢氧化铜和碳酸铜加热分解后会在反应装置中残留二氧化碳和水蒸气，通过用除去水和二氧化碳的空气将装置中的水蒸气和二氧化碳赶出被吸收装置完全吸收，防止影响测定结果．
故答案为：吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2；开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O 蒸汽和CO2的空气；结束时通人处理过的空气可以将装置中滞留的H2O 蒸汽和CO2赶出；
（2）装置B质量增加了n克，说明分解生成ng水，水的物质的量为
mol，根据氢元素守恒可知氢氧化铜的物质的量为
mol，故氢氧化铜的质量为
mol×98g/mol=
g，沉淀中CuCO3的质量分数为
×100%=
（1-
）×100%．
故答案为：（1-
）×100%．
故答案为：A→C→B；
（2）装置C检验是否有水生成，可用无水硫酸铜检验，若无水硫酸铜变蓝色说明有水生成，验证沉淀中有氢氧化铜生成，否则沉淀中无氢氧化铜，
故答案为：无水硫酸铜；
（3）用澄清的石灰水检验是否产生二氧化碳，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，即说明含有CuCO3，
故答案为：装置B中澄清石灰水变混浊；
Ⅱ．（1）实验开始时装置的空气中会有水蒸气和二氧化碳，若不排除被吸收装置吸收会对计算结果产生较大的误差，故开始时先用除去水和二氧化碳的空气将装置中的水蒸气和二氧化碳排除，故装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2；
氢氧化铜和碳酸铜加热分解后会在反应装置中残留二氧化碳和水蒸气，通过用除去水和二氧化碳的空气将装置中的水蒸气和二氧化碳赶出被吸收装置完全吸收，防止影响测定结果．
故答案为：吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2；开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O 蒸汽和CO2的空气；结束时通人处理过的空气可以将装置中滞留的H2O 蒸汽和CO2赶出；
（2）装置B质量增加了n克，说明分解生成ng水，水的物质的量为
| n |
| 18 |
| n |
| 18 |
| n |
| 18 |
| 49n |
| 9 |
m-
| ||
| m |
（1-
| 49n |
| 9m |
故答案为：（1-
| 49n |
| 9m |
点评：本题考查对实验方案设计与装置的理解、实验基本操作、化学计算等，难度中等，理解实验原理是解题的关键，是对知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与运用知识分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
阶梯计算系列答案
相关题目
下列有关电解质的说法中正确的是（ ）
| A、物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含PO43-的量相同 | ||
B、将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者OH-浓度均减少到原的
| ||
| C、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强 | ||
| D、如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸中c（H+）也是醋酸中c（H+）的二倍 |
已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，充分反应后测得溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、2 mol/L |
| B、1 mol/L |
| C、0.4 mol/L |
| D、0.2 mol/L |
甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下一氧化碳的密度相同，混合气中甲烷和丙烷的体积比是（ ）
| A、4：3 | B、3：4 |
| C、2：1 | D、1：1 |
常温下，向25mL 0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计）．回答下列问题：
如图是甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置．回答下列问题：CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1仅在高温下自发进行；氯酸钾的分解②2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2↑（g）△H2在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是（ ）
| A、△H1=-178.32 kJ?mol-1△H2=-78.3 kJ?mol-1 |
| B、△H1=+178.32 kJ?mol-1△H2=-78.3 kJ?mol-1 |
| C、△H1=-178.32 kJ?mol-1△H2=+78.3 kJ?mol-1 |
| D、△H1=+178.32 kJ?mol-1△H2=+78.3 kJ?mol-1 |