常温下.向25mL 0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液.曲线如图所示(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)．回答下列问题:(1)由图中信息可知MOH为碱.理由是．(2)25℃时.一定浓度的MA稀溶液的pH=a.则a 7.用离子方程式表示其原因为．该温下HA的电离常数为．(3)D点时.溶液中c(A-)+c(HA) 2c(M+),若此时测得� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，向25mL 0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）由图中信息可知MOH为

碱（填“强”或“弱”），理由是

．
（2）25℃时，一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a

7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为

．该温下HA的电离常数为

（写出计算结果）．
（3）D点时，溶液中c（A^-）+c（HA）

2c（M⁺）（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=b，则 c（HA）+c（H⁺）=

mol/L（填准确的表达式）．

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：（1）由图象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH^-）=0.1mol/L，说明为强碱，完全电离；
（2）由图象可知，当加入13mL 0.2mol/L HA溶液时，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，说明HA过量，但溶液呈中性，说明HA为弱酸，如二者恰好反应，应生成强碱弱酸盐，该温下HA的电离常数为Ka=

；
（3）根据溶液中电荷守恒、物料守恒判断溶液中离子浓度大小关系．

解答： 解：（1）由图象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH^-）=0.1mol/L，说明为MOH强碱，完全电离，
故答案为：强；0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH^-）=0.1mol/L，说明为MOH强碱；
（2）由图象可知，当加入13mL 0.2mol/L HA溶液时，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，说明HA过量，但溶液呈中性，说明HA为弱酸，如二者恰好反应，应生成强碱弱酸盐，水解呈碱性，发生A^-+H₂O?HA+OH^-，当加入13mL 时水解平衡常数K=

c(HA)?c(OH-)

c(A-)?c(H+)

(0.0026-0.0025)

(25+13)×0.001

×10-6

0.0025

(25+13)×0.001

×10-7

，所以Ka=

10-13

=2.5×10^-13，故答案为：＞；A^-+H₂O?HA+OH^-；2.5×10^-13；
（3）D点时，加入n（HA）=0.005mol，而加入n（MOH）=0.0025mol，A元素以A^-和HA两种形式存在，而M全以M⁺形式存在，溶液中c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺），
c（M⁺）=0.05mol/L，c（OH^-）=1×10^-11mol/L，由电荷守恒c（M⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）和物料守恒c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺），则：c（HA）+c（H⁺）=c（M⁺）+c（OH^-）=0.05mol/L+10^-11mol/L，
故答案为：=；0.05+10^-11．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，题目浓度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中各个点的含义是解本题关键，结合电荷守恒、物料守恒来分析解答．

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设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）

A、常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为N_A个

B、24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N_A个

C、在0℃、101kP时，28gN₂和CO的混合气体，其体积约为22.4L

D、同温同压下，N_A个NO与N_A个N₂和O₂的混合气体的体积不相等

将密度为1.84g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L的稀硫酸：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为

mol/L；
（2）所需该浓硫酸的体积为

mL．

下列中和反应对应的离子方程式能以“H⁺+OH^-═H₂O”表示的是（　　）

某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为两者反应生成只有CuCO₃一种沉淀；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）₂一种沉淀；
丙同学认为生成CuCO₃和Cu（OH）₂两种沉淀．
（查阅资料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水）
Ⅰ．在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为①过滤②洗涤③干燥．
请用图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．
（1）各装置连接顺序为

．
（2）装置C中装有试剂的名称是

．
（3）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是

．
Ⅱ．若CuCO₃和Cu（OH）₂两者都有，可通过下列所示装置（图2）进行定量分析来测定其组成．

（1）装置C中碱石灰的作用是

，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是

、

．
（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为

．

（ I）某学生用胆矾制取氧化铜，并研究氧化铜能否在氯酸钾实验中起催化作用．装置如图，实验步骤如下：

①称量a g胆矾固体放入烧杯中，加水溶解，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，加热至溶液中的沉淀全部变成黑色氧化铜为止；③过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为b g；④称取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气．请回答下列问题：
（1）上述各步骤操作中，需要用到玻璃棒的是

（填写前面所述实验步骤的序号）．
（2）由胆矾制备氧化铜的产率（实际产量与理论产量的百分比）为

（3）为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①一④后还应该进行的实验操作是

（按实验先后顺序填写字母序号）．
a．过滤 b．烘干 c．溶解 d．洗涤 e．称量
（4）但有很大一部分同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用．你认为还应该进行的另一个实验是

．
（II）．实验室需要200mL1mol?L^-1的CuSO₄溶液，
（1）下列有关配制该溶液的叙述正确的是

A．称取32g无水硫酸铜，加入200mL水，在250mL的容量瓶中配成溶液
B．称取50gCuSO₄?5H₂O，在250mL的容量瓶中配成200mL溶液
C．称取40g无水硫酸铜，加入250mL水，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液
D．称取62.5gCuSO₄?5H₂O，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．溶解 B．用胶头滴管滴加水至刻度线 C．洗涤所用仪器2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中 D．称量 E．反复颠倒摇匀 F．将溶液转移到容量瓶中
其操作正确的顺序依次为

．
（3）选用的主要仪器有：①托盘天平，②药匙，③烧杯，④

⑤

⑥

．
（4）回答下列问题
①在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则会使浓度

（填“偏高”偏低”
“无影响”，下同）；
②洗涤液转入容量瓶后要振荡，若不振荡会使浓度

；
③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若仰视会使浓度

；
④用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线，会使浓度

；
⑤使用洁净的容量瓶前，瓶中残留有少量蒸馏水，会使浓度

．

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
Ⅰ粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇四氯化碳、冷水
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为

（只填化学式）．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为

．
③在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是

（填序号）．

④有关资料

化学式	CaCO₃	CaSO₄	Ca（OH）₂	MgCO₃	Mg（OH）₂
Ksp	2.8×10^-9	9.1×10^-6	1.0×10^-4	3.5×10^-5	1.6×10^-11

溶液Ⅰ中加入试剂a，只要控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，此时滤液中Mg²⁺物质的量浓度将被控制在

以下．
Ⅱ我国化学工程专家侯德榜创立的侯氏制碱法，食盐是其中的主要原料．实验室根据侯氏制碱法并参考下表数据，制备纯碱的主要步骤是：将配置好的NaCl饱和溶液倒入烧杯中加热，控制一定温度范围，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30min，静置、过滤得晶体NaHCO₃．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2h，制得Na₂CO₃固体．
四种盐在不同温度下的溶解度表（g/100g水）

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

温度高于35℃，NH₄HCO₃会有分解请回答：该反应的方程式：

．操作过程中反应温度控制在30℃＜t＜

，为控制此温度范围，采取的加热方式为

．

Ⅲ电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂

（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是

．装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为

．装置b口出来气体的检验方法：

．

教材采用图1实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率．

（1）检查图1装置气密性的操作方法是

．
（2）分别取2g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反应，收集25mL H₂时所需时间后者比前者

．
（3）同学们在实验操作中发现，本实验设计存在明显不足，例如（举两例）

．
（4）某化学兴趣小组对教材实验装置进行图2所示改进．检查装置气密性后进行的实验操作有：
a．在多孔塑料袋中装入锌粒；
b．在锥形瓶中加入40mL 1mol/L硫酸；
c．塞好橡胶塞，

时立即用秒表计时；
d．注射器内每增加5mL气体时读取一次秒表．
（5）实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是

，反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是

．
（6）测得产生H₂的体积与反应时间的关系曲线如图3所示，t_1～t₂时间段氢气体积略有减小的原因是

；在64s内用H⁺浓度表示的平均反应速率v（H⁺）=

（此时，溶液体积仍为40mL，气体摩尔体积为25L/mol）．

为验证氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小组用如图1所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略，气密性已检验）．

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂．
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
Ⅴ．打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
（1）A中发生反应的化学方程式为

．
（2）用70%的硫酸制取SO₂，反应速率比用98%的硫酸快，原因是

．
（3）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是

（填“甲”“乙”“丙”）．

	过程ⅣB溶液中含有的离子	过程ⅥB溶液中含有的离子
甲	有Fe³⁺无Fe²⁺	有SO₄^2-
乙	既有Fe³⁺又有Fe²⁺	有SO₄^2-
丙	有Fe³⁺无Fe²⁺	有Fe²⁺

（4）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色．
查阅资料：Fe²⁺（aq）+SO₃^2-（aq）?FeSO₃（s）（墨绿色）
提出假设：FeCl₃与 SO₂的反应经历了中间产物FeSO₃，溶液的红棕色是FeSO₃（墨绿色）与FeCl₃（黄色）的混合色．某同学设计如图2实验，证实该假设成立：

①溶液E和F分别为

、

．
②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因

．

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