题目内容
为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气．其中第一步实验操作为：
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为
（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？
考点：性质实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：实验时，可先将B装置中CaCO3放入硝酸中，碳酸钙和硝酸反应生成二氧化碳气体，先排出去其中的空气，以便在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，且在C中可观察到浑浊，有碳酸钙沉淀生成，A中硝酸和铜反应生成NO，易于氧气反应，则将F气球中空气压入E中，有红棕色气体生成，装置D中盛有氢氧化钠溶液，可用与吸收二氧化氮气体，气体中气球可用于吸收不反应的NO，以防止污染空气，以此解答该题．
解答：
解：（1）实验时，可先将B装置中CaCO3放入硝酸中，碳酸钙和硝酸反应生成二氧化碳气体，先排出去其中的空气，以便在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，
故答案为：B装置中CaCO3放入硝酸中；
（2）稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）A中硝酸和铜反应生成NO，易于氧气反应，则将F气球中空气压入E中，有红棕色气体生成，如观察到红棕色，则说明生成NO而不是氢气，
故答案为：将F气球中空气压入E中，有红棕色气体生成，则说明生成NO而不是氢气．
故答案为：B装置中CaCO3放入硝酸中；
（2）稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）A中硝酸和铜反应生成NO，易于氧气反应，则将F气球中空气压入E中，有红棕色气体生成，如观察到红棕色，则说明生成NO而不是氢气，
故答案为：将F气球中空气压入E中，有红棕色气体生成，则说明生成NO而不是氢气．
点评：本题以硝酸的性质为载体综合考查性质实验的设计，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关物质的性质，明确实验目的和原理是解答该题的关键，注意相关实验操作方法的注意事项，难度中等．
练习册系列答案
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NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24LH2O的分子数为0.1NA |
| B、0.1mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA |
| C、4.4 g CO2气体中含有的原子总数为0.3NA |
| D、1 L 0.1 mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中Al3+的数目为0.2NA |
实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）
| A、1000mL，212g |
| B、950mL，543.4g |
| C、任意规格，572g |
| D、1000mL，286g |
下列关于酸碱反应的说法正确的是（ ）
| A、常温下，pH=2的HCl与pH=12的NH3?H2O 等体积混合后溶液呈酸性 |
| B、常温下，用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液体积分别为Va，Vb，则Vb＜10Va |
| C、常温下，向体积为V1L的浓度均为0.1mol/L HCl、CH3COOH混合溶液中加入 V2L 0.2mol/L的NaOH溶液后，溶液呈中性，则V1＞V2 |
| D、常温下，pH为2的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液显酸性 |
