已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA，PH=4，下列说法正确的是（ ）
| A、HA在水中有0.001%发生电离 |
| B、HA的电离平衡常数K=10-8mol/L |
| C、升高温度时，PH增大 |
| D、由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍 |
下列有关制取蒸馏水的装置和操作的说法中，不正确的是（ ）
| A、温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶内的自来水中 |
| B、冷凝管内水的流向是下进上出 |
| C、实验中需在自来水中加几片碎瓷片 |
| D、蒸馏烧瓶底部必须垫石棉网 |
如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（ ）
| A、若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色 |
| B、若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色 |
| C、若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊 |
| D、若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀 |
下列实验装置能达到相应实验目的是（ ）
| A、图1装置一定可以制得乙烯 |
| B、图2装置可以证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯 |
| C、图3所示装置可以证明碳酸酸性强于苯酚 |
| D、实验室常用图4所示装置制取少量的乙酸乙酯 （夹持物略） |
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度…在密闭容器里盛有饱和H2S溶液和H2S气体，可上下移动的活塞停止在a处，如图所示．常温下，Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，Ksp（MgCO3）=6.82×10-6．含有MgCO3沉淀的MgCl2溶液中，已知c（Mg2+）=0.2mol/L．如果加入等体积的CaCl2溶液，若要产生CaCO3沉淀，加入CaCl2溶液的物质的量浓度最小约为（ ）
| A、7.27×10-5mol/L |
| B、1.45×10-4mol/L |
| C、2.9×10-4mol/L |
| D、5.8×10-4mol/L |
下列实验可以达到预期实验目的是（ ）
| A、实验内容：将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水．实验目的：检验木炭的氧化产物是CO2． |
| B、实验内容：加入足量铁屑，充分反应后，过滤．实验目的：除去FeCl2溶液中的少量FeCl3． |
| C、实验内容：将1moLCuSO4?5H2O溶解在1L 水中．实验目的：制备1moL/L的CuSO4溶液 |
| D、实验内容：饱和氯化铁溶液中滴加氨水．实验目的：制备Fe（OH）3胶体 |
已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L2mol/LHF溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）
| A、25℃时，0.1 mol/LHF溶液中pH=1 |
| B、Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化 |
| C、该体系中没有沉淀产生 |
| D、该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 |