题目内容
在0.1 mol?L-1的酸醋中溶液中存在下列平衡CH3COOH?CH3COO-+H+ 当改变条件时，请将溶液中 c（CH3COO-）、c（H+）变化情况（填“增大”、“减小”、“不变”）；平衡移动方向（填“正向”、“逆向”）填入下表
| 条件变化 | c（CH3COO-） | c（H+） | 平衡移动方向 |
| 加少量HCl | |||
| 加CH3COONa固体 | |||
| 加少量NaOH固体 | |||
| 加水稀释 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：由CH3COOH?CH3COO-+H+可知，加水促进醋酸的电离，n（CH3COO-）、n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，但醋酸根离子、氢离子浓度增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以c（CH3COO-）、c（H+）、c（CH3COOH）都减小，所以醋酸中存在电离平衡，稀释醋酸能促进醋酸电离，向溶液中加入含有相同离子的物质抑制醋酸电离，根据平衡移动方向确定离子浓度变化、醋酸的电离程度，由此分析解答．
解答：
解：醋酸中存在电离平衡，
向溶液中加入少量盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，则醋酸的电离程度减小，平衡向逆反应方向移动，醋酸根离子浓度减小；
向溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，则抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，醋酸的电离程度减小，氢离子浓度减小，
加少量NaOH固体，中和氢离子，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，醋酸根离子浓度变大，氢离子浓度变小，
加水稀释醋酸，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，则醋酸的电离程度增大，但溶液中氢离子浓度和醋酸根离子浓度都减小；
故答案为：
．
向溶液中加入少量盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，则醋酸的电离程度减小，平衡向逆反应方向移动，醋酸根离子浓度减小；
向溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，则抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，醋酸的电离程度减小，氢离子浓度减小，
加少量NaOH固体，中和氢离子，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，醋酸根离子浓度变大，氢离子浓度变小，
加水稀释醋酸，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，则醋酸的电离程度增大，但溶液中氢离子浓度和醋酸根离子浓度都减小；
故答案为：
| 条件变化 | c（CH3COO-） | c（H+） | 平衡移动方向 |
| 加少量HCl | 减小 | 增大 | 逆向 |
| 加CH3COONa固体 | 增大 | 减小 | 逆向 |
| 加少量NaOH固体 | 增大 | 减小 | 正向 |
| 加水稀释 | 减小 | 减小 | 正向 |
点评：本题考查了弱电解质的电离，根据溶液中离子浓度变化确定电离平衡移动方向，注意稀释醋酸溶液时，醋酸溶液中氢氧根离子浓度不是减小而是增大，为易错点．
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