Question

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度…在密闭容器里盛有饱和H₂S溶液和H₂S气体，可上下移动的活塞停止在a处，如图所示．
（1）饱和H₂S溶液中存在

 

 种微粒．
（2）若将容器顶盖由a压到b位置，则H₂S溶液中，各离子浓度的变化情况是

 

离子浓度增大，而

 

离子浓度减小．
（3）若从c处不断通入过量的SO₂气体，溶液中H⁺浓度将

 

．
A．不断增大    B．先减小，后增大到某值    C．不变    D．先增大，后减小到某值
（4）若由c处不断通入N₂，则溶液中H⁺浓度将

 

．（填“变大”“变小”或“不变”）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：（1）H₂S水溶液中存在电离平衡H₂S?H⁺+HS^-和HS^-?H⁺+S^2-；
（2）若将容器顶盖由a压到b位置，增大压强，溶液中硫化氢的浓度变大，平衡H₂S?H⁺+HS^-和HS^-?H⁺+S^2-正向移动；
（3）硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，亚硫酸酸性大于氢硫酸；
（4）若由c处不断通入N₂，氮虽是非反应气体，如果不断通入N₂，体系温度升高，硫化氢的溶解度变小，H₂S水溶液中存在电离平衡H₂S?H⁺+HS^-和HS^-?H⁺+S^2-逆向移动．

解答： 解：（1）H₂S水溶液中存在电离平衡H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-和水的电离平衡，所以含有水分子、硫化氢分子、H⁺、HS^-、S^2-和OH^-，故答案为：6；
（2）若将容器顶盖由a压到b位置，增大压强，溶液中硫化氢的浓度变大，平衡H₂S?H⁺+HS^-和HS^-?H⁺+S^2-正向移动，导致H⁺、HS^-、S^2-浓度变大，而氢离子与氢氧根离子的积是个定值，所以氢氧根离子浓度减小，故答案为：H⁺、HS^-、S^2-；OH^-；
（3）SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，平衡向左移动，H₂O+SO₂=H₂SO₃，亚硫酸酸性大于氢硫酸，所以先减小，后增大到某值，故选：B；
（4）若由c处不断通入N₂，氮虽是非反应气体，如果不断通入N₂，体系温度升高，硫化氢的溶解度变小，H₂S水溶液中存在电离平衡H₂S?H⁺+HS^-和HS^-?H⁺+S^2-逆向移动，所以氢离子的浓度减小，故答案为：变小．

点评：本题考查弱电解质的电离，明确离子间发生的反应是解本题关键，注意通入过量的SO₂气体时，首先反应导致平衡移动，后来再通变为亚硫酸溶液，为易错点．