下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8e^-稳定结构的是（　　）

含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如图：

已知：
Ⅰ、RCHO

①HCN/OH-

②H2O/H+

Ⅱ、RCOOH

SOCl2

RCOCl

R′OH

RCOOR′（R、R′代表烃基）
（1）甲的含氧官能团的名称是．写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称．
（2）写出己和丁的结构简式：己，丁．
（3）乙有多种同分异构体．属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有种．
（4）在NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为．
（5）庚与M合成高分子树脂的化学方程式为．

A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C₁₀H₁₀O₂，其分子结构模型如图
所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）．
（1）根据分子结构模型写出A的结构简式；
（2）拟从芳香烃出发来合成A，其合成路线如下：
已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇．

（a）写出⑤反应类型；写出H的结构简式
（b）已知F分子中含有“-CH₂OH”，通过F不能有效、顺利地获得B，其原因是
（c）写出反应方程式（注明必要的条件）
⑥ ⑦
（3）A的同分异构体有多种，同时满足下列条件A的同分异构体有种：
ⅰ．含有苯环，苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种；
ⅱ．与A有相同的官能团．

【化学----选修有机化学基础】
合成肉桂酸异戊酯G（）的路线如下：

友情提示：
①B和C含有相同的官能团且C在标准状况下的气体密度为1.964g/L；
②RCHO+R′CH₂CHO

一定条件

RCH=+H₂O．
回答下列问题：
（1）A的结构简式为，D中含有的官能团的名称是；
（2）下列物质在一定条件下能与F反应的是（填标号）；
A．溴水    B．酸性KMnO₄溶液     C．乙酸    D．新制氢氧化铜的悬浊液
（3）B和C反应生成D的化学方程式为．
（4）E和F反应生成G的化学方程式为，反应类型为．
（5）A的同分异构体中含有苯环的共有种（不考虑立体异构且包括A），其中与氯化铁不能发生显色反应且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的为（写结构简式）．

已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢．根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：

（1）D的结构简式为，E、H中所含官能团的名称分别是、．
（2）①②③④⑤⑥反应中属于消去反应的是．
（3）写出⑥的反应方程式．写出H→I的反应方程式．
（4）简述验证G中含有氯元素的方法是．
（5）写出一种符合下列要求的F的同分异构体的结构简式；
①F的同分异构体中属于酯类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种：．
②F的同分异构体中属于醇类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种：．

黄铁矿（主要成分为FeS₂，含少量其他金属硫化物）曾是我国一些硫酸厂制取硫酸够主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
【实验一】测定硫元素的含量．
I．将m₁g黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，往甲瓶中不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中主要发生反应的化学方程式为
4FeS₂+11O₂

高温  .

Fe₂O₃+8SO₂．
Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液按图2的流程进行处理（H₂O₂可以氧化亚硫酸钠）．

【实验二】测定铁元素的含量．
Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如图3所示（假设其他金属元素不影响铁元素的测定；MnO

- 4

在酸性条件下可将
Fe²⁺氧化成Fe³⁺，并被还原为Mn²⁺）．

问题讨论：
（1）图1装置中，甲瓶内所盛试剂是溶液．
（2）图2流程中除了可以用H₂O₂溶液作为氧化剂，还可用（填序号）为氧化剂．
①氯水    ②浓硫酸    ③HNO₃    ④Fe₂（SO₄）₃
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为（用含字母的式子表示）．
（4）写出在酸性溶液中，KMnO₄与Fe²⁺反应的离子方程式．
（5）列式计算黄铁矿样品中铁元素的质量（没有计算过程；计算结果正确也不给分）．．

将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO₂和3.6g水，对于组成判断正确的是（　　）

影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）．设计实验方案来研究影响反应速率的因素．
甲同学研究的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中 ②	反应速率Mg＞Fe， Cu不反应	金属的性质越活泼， 反应速率越快

（1）甲同学表中实验步骤②操作为：．
（2）甲同学的实验目的是；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是．乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验．
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是：．
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是．
该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是：．

如图1所示，某兴趣小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时气泡产生速率非常慢，一段时间后速率明显加快，烧瓶内溶液呈浅蓝色并不断加深，液面上方的气体颜色也在不断加深．该小组同学拟通过实验探究反应速率变化的原因．

（1）图1中铜与稀硝酸反应的离子方程式为；
用离子方程式表示NaOH溶液所起的作用；
（2）小组同学提出了如下假设并设计实验探究：
Ⅰ．甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，完成此实验还需要的仪器是；
测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

时间/min	0	5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
温度/℃	25	26	26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

结合实验目的和表中数据，你得出的结论是；
Ⅱ．乙同学认为生成的Cu²⁺对反应有催化作用，为验证此假设，取A、B两支试管分别加入等量的铜片和稀硝酸，那么最好是在其中一支试管中加入少量的（填序号），
A．硝酸铜晶体        B．硝酸铜溶液        C．硫酸铜晶体        D．硫酸铜溶液
然后对比两支试管的反应，发现现象基本相同．因此得出结论：Cu²⁺并不是反应的催化剂．
Ⅲ．丙同学根据现象推测反应过程中还有少量 生成，进而认为该物质对反应有催化作用，如图2所示，实验中丙同学从a处通入该物质后，发现左管中产生气泡速率明显快于右管．小组同学得出最后结论：这种物质对铜和稀硝酸的反应有催化作用．
（3）实验结束后，发现试管中溶液呈绿色，而不显蓝色．部分同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，另一部分同学认为是该溶液中溶解了通入的物质．请你设计一个实验方案来证明哪种假设正确．（写出实验操作、实验现象和结论）
．

某小组同学用如图装置进行实验研究（a、b、c表示止水夹）．请评价或完善其方案：

（1）将装置A、C、E相连接，用MnO₂和浓盐酸制取氯气，请回答：
①氯元素在周期表中的位置为．
②A中反应的离子方程式：．
③E中氢氧化钠溶液的作用．
在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论为：

实验序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	品红溶液褪色	氯气有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有酸性

④实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）．
⑤实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）．
（2）将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO₂．B中反应的化学方程式．