某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：

实验 编号	0.01mol?L-1 酸性KMnO4溶液	0.1mol?L-1 H2C2O4溶液	水	1mol?L-1 MnSO4溶液	反应温度 /℃	反应时间
Ⅰ	2mL	2mL	0	0	20	125
Ⅱ	mL	mL	1mL	0	20	320
Ⅲ	mL	_mL	mL	0	50	30
Ⅳ	2mL	2mL	0	2滴	20	10

已知：反应的方程式（未配平）：KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄--K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O
（1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至时记时结束．
（2）实验I和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响．请在上表空格中填入合理的实验数据．
（3）从实验数据分析，实验I和IV研究对反应的影响．
（4）请配平上面的化学方程式：
KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄=K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O．

有一带有刻度的容器被一种特殊的隔膜分成左右两部分，如图所示：
（1）若该隔膜为半透膜，左边充满淀粉溶液，右边充满等体积的碘水，一段时间后可观察到的现象：左，右（从下列选项中选择）
A．无明显现象B．溶液颜色变浅C．溶液变蓝色D．溶液变浑浊
（2）若该隔膜只允许水分子自由通过，且能左右滑动．左边充满含有agNaCl的饱和溶液，右边充满等体积的含有0.2agNaCl的溶液，一段时间后隔膜最终会移动到处；（填0～6中的数字）若要使隔膜回到原位置可采取的操作是．
（3）若该隔膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），且将该膜固定在3处，左边充满滴有少量品红溶液的SO₂的水溶液，右边充满滴有少量KSCN溶液的FeCl₃溶液（FeCl₃足量），一段时间后可观察到的现象：左，右（从下列选项中选择）
A．无明显现象B．溶液变为红色C．溶液红色变浅D．有红褐色沉淀生成
试写出左边产生该现象的离子方程式：．
（4）若该隔膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过且不易堵塞），且将该膜固定在3处，左边充满1mol?L-1的NaHCO₃溶液，右边充满等体积的1mol?L-1的NaAlO₂溶液，一段时间后可观察到的现象：左，右（从下列选项中选择）
A．无明显现象  B．有气泡现象产生  C．有白色胶状沉淀生成  D．有红褐色沉淀生成
试比较最终容器内所得溶液中离子浓度的大小．

最近美国化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气．下列有关说法正确的是（　　）

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用．
（1）如图1是1molNO₂气体和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂气体和CO反应的热化学方程式：．
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×106	K1	K2

①写出该反应的平衡常数表达式：K=
②试判断K₁K₂（填写“＞”“=”或“＜”）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2     
b．v（N₂）_（正）=3v（H₂）_（逆）
c．容器内压强保持不变                       
d．混合气体的密度保持不变
（3）对反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）；△H＜0，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
c．A、C两点NO₂的转化率：A＜C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法．

在100℃时，将0.100mol N₂O₄气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
c（N2O4）/mol?L-1	0.100	c1	0.050	c3	c4
c（NO2）/mol?L-1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

（1）该反应的平衡常数表达式为；从表中分析：
c₁c₂，c₃c₄（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N₂O₄的平均反应速率为mol?L^-1?s^-1．
（3）达平衡后下列条件的改变可使NO₂气体浓度增大的是（填字母序号）．
A．扩大容器的容积  B．再充入一定量的N₂O₄C．分离出一定量的NO₂  D．再充入一定量的He
（4）若在相同条件下，起始时只充入0.080mol NO₂气体，则达到平衡时NO₂气体的转化率为．

在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）△H＜0，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol?L^-1．请回答：
（1）x的值为
（2）A的转化率为α（A）%=
（3）此温度下该反应的平衡常数K=．

（1）有机物结构简式如图所示，属于（填序号）．
①烯烃　②芳香烃　③芳香族化合物　④烃的衍生物　⑤多官能团有机物　⑥有机高分子

（2）下列属于酚的是，属于醇的是．

（3）如图所示是几种烷烃的球棍模型，试回答下列问题：

①A、B、C三者的关系是．
②A的分子式为，C的名称为．
③写出C的同分异构体的结构简式：．

分子筛具有均匀的微孔结构，分子筛筛分作用见图．
由于分子筛真有吸附能力高，热稳定性强等其它吸附剂所没有的优点，使得分子筛获得广泛的应用．某种型号的分子筛的工业生产 流程可简单表示如下：

在加NH₃?H₂O调节pH的过程中，若pH控制不当会有Al（OH）₃生成，假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗，钠原子的利用率为10%． 
（1）分子筛的孔道直径为4

?

A

（1

?

A

=10^-10m）称为4A型分子筛，当Na⁺被Ca²⁺取代时就制得5A型分子筛，当Na⁺被K⁺取代时就制得3A型分子筛．要高效分离正丁烷（分子直径为4.65

?

A

）和异丁烷（分子直径为5.6

?

A

）应该选用型分子筛
（2）Al₂（SO₄）₃溶液与Na₂SiO₃溶液反应生成胶体的离子方程式为
（3）该生产流程中所得滤液里含有的离子除H⁺、OH^-外，主要为检验其中金属阳离子的操作方法是
（4）加MH₃?H₂O调节pH后，加热到90℃并趁热过滤的原因可能是
（5）该生产流程中所得分子筛的化学式为．

Co₂（OH）₂CO₃和Co（CH₃COO）_2?nH₂O均是生产高比能锂电池正极材料的前驱体．
（1）这两种钴的化合物中钴的化合价为．
（2）Co₂（OH）₂CO₃在空气中充分加热生成四氧化三钴，该反应的化学方程式为．
（3）为确定Co（CH₃COO）₂?nH₂O中的n值及其热分解过程，取一定量的样品在氮气氛围中加热，样品的固体残留率（

固体样品的剩余质量

固体样品的起始质量

×100%）随温度的变化如图所示（样品在300℃前失去结晶水，图中A、B、C、D各处固体均为纯净物，其中C、D为氧化物）．
①Co（CH₃COO）_2?nH₂O晶体中 n= （填自然数）．
②A→B点反应释放的气体为纯净物（由两种元素组成），该气体的结构简式为．
③B→C点反应释放CO、CO₂两种气体，n（CO）：n（CO₂）=．
④D点残留固体的化学式为．（列出上述计算过程）