对于可逆反应2AB₃（g）?A₂（g）+3B₂（g）△H＞0，下列图象正确的是（　　）

Ⅰ、某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按图1装置进行实验（夹持仪器已略去）．将B处的Cr₂O₃加热至红热，再鼓入空气．

已知：无水CaCl₂可吸收氨气和水回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式是．
（2）证明氨气发生了催化氧化的现象是：D广口瓶中有产生．
（3）E中少量铁片以（写离子符号）离子存在．
（4）若向E中缓缓通入空气（空气中氧气占l/4体积）的目的是使NO充分转化为  NO₃^-，假设产生NO的速率是V（L/s），则通入空气的速率是（L/s）．
（5）整套装置F址添加一种装置后，此实验设计才较完善，请补画出F装置图（要求  注明装置中所加试剂名称）．
（6）氨作为燃料电池的燃气，电池的总反应为4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，该燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，负极反应式为
Ⅱ探究甲烷与氯气反应
某同学设计如图2所示装置进行探究．反应结束后，打开旋塞．
（7）能证明甲烷与氯气确实发生了反应的现象是
（8）甲烷与氧气完全反应，当产生1.8g水蒸气时，放热a kJ，写出甲烷燃烧的热化学方程式．

某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO₃浓度为1.00mol?L^-1、2.00mol?L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO₃的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	大理石规格	HNO3浓度/mol?L-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和   探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和   探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响．
②
③
④

（2）实验①中CO₂质量随时间变化的关系如图：

请在图中画出实验②、④中CO₂质量随时间变化关系的预期结果示意图．

如图是可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）+3D（g），（正反应△H＞0）的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中情况相符的是（　　）

某兴趣小组的学生根据Mg与CO₂反应原理推测钠也能在CO₂中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验（已知PdCl₂能被CO还原得到黑色的Pd）．请回答下列问题：

（1）如图装置2中应盛放溶液．
（2）为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用装置（填上图字母代号）．
（3）检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行1装置的操作，待装置（填数字编号）中出现澄清的石灰水变浑浊的现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是．
（4）①若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为．
②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为．
（5）该小组查阅资料认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳．当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否有Na₂CO₃、Na₂O和C：．

X，Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下X的单质只有氧化性．
（1）写出W₂的化学式；X与氢元素按原子个数比l：l形成化合物的电子式．
（2）某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母），可以看到白色沉淀生成．
A、氨水    B、稀盐酸   C、稀硝酸    D、氯化钙
（3）某小组设计如图所示的装置（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX₂和W₂的性质．

①分别通入YX₂和W₂，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入W₂时D中观察到的现象为；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX₂时．打开K通入适量X₂，化学反应方程式为；
②若装置B中装有5.0mL l.0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转  移了5.0×10^-5mol电子，则该反应的化学方程式为．
（4）若由元素Y和X组成一2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y：X=4：3，当W₂与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化铡溶液，有白色沉淀产生．与出W₂与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式．

C、N、S都是重要的非金属元素．下列说法正确的是（　　）

分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）

氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等．实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：

有关物质在水中溶解度（g/100gH₂O）如下：

温度	10℃	20℃	30℃	溶解度：20℃NaF-40℃NH4F-100； 常温Na2SiF6微溶于水
NH4Cl溶解度	33.3	37.2	41.4

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有：．
（2）写出上述流程前两步中发生反应的化学方程式为：
，
．
（3）操作Ⅱ洗涤固体的作用是：，操作Ⅲ的具体过程是：．
（4）流程中NH₄HCO₃必须过量，其原因是：．

2010年12月21日，据《重庆商报》报道：5名地质、洞穴等方面的专家组成考察组前往城口县考察，首次发现了距今8亿年前的蛇纹石．经初步检测蛇纹石矿由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等组成．分析如图1：

请回答下列问题：
（1）蛇纹石与盐酸充分反应后再过滤即可得溶液A．在过滤中用到的玻璃仪器有．
（2）向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，以控制溶液pH在的范围内可得到符合图1关系的沉淀B．（填写下列正确选项前的字母．有关氢氧化物沉淀的pH见下表，且pH达到7.8时，氢氧化铝开始溶解．）

氢氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
开始沉淀pH	1.9	3.3	9.4
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

A．1～3   B．3～5   C．5～7D．7～8
（3）写出向溶液D中通入过量CO₂反应的离子方程式：．
（4）向溶液A中逐滴加入5mol?mol^-1NaOH溶液，经过操作Ⅰ和操作Ⅱ得到的沉淀质量与V[NaOH（aq）]有如图2所示的数据关系．经分析蛇纹石中Fe₂O₃与Al₂O₃的物质的量之比为．