下列说法正确的是（　　）

将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系．下列判断正确的是（　　）

已知Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）　K₁…①
Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）  K₂…②
H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）  K₃…③
又已知不同温度下，K₁、K₂值如下：

温度℃	K1	K2
500	1.00	3.15
700	1.47	2.26
900	2.5	2.00

（1）若500℃时进行反应①，CO₂起始浓度为1.6mol?L^-1，4分钟后建立平衡，用CO表示的反应速率为．
（2）900℃进行反应③，其平衡常数K₃为（求具体数值），焓变△H0（填“＞”、“=”或“＜”），若已知该反应仅在高温时正反应自发，则△S0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）下列图象符合反应②的是（填序号）（图中v是速率，φ为混合物中H₂的体积百分含量）．

已知25℃、101kPa下，拆开1mol C-H键要吸收415kJ的能量，拆开1mol C-C键要吸收331kJ的能量，拆开1mol O₂中的O═O键要吸收498kJ的能量，形成水分子中的1mol H-O键要放出465kJ的能量，形成二氧化碳分子中的1mol C═O键要放出798kJ的能量．在丙烷燃烧过程中不考虑其他能量转化，下列说法正确的是（　　）

如图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构模型图（原子间实际是相互接触的）．它是一种体心立方结构．实验测得金属钨的密度为 d g?cm-³，钨的相对原子质量为 M．NA为阿佛加德罗常数．假定金属钨为等直径的刚性球，请回答以下各题：
（1）每一个晶胞中分摊到个钨原子．
（2）计算晶胞的边长a．
（3）计算钨的原子半径r（提示：只有体对角线上的各个球才是彼此接触的）．
（4）计算金属钨原子采取的体心立方结构的空间利用率．

C₆₀、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：

（1）C₆₀、金刚石和石墨三者的关系是互为．
A．同分异构体B．同素异形体    C．同系物D．同位素
（2）固态时，C₆₀属于（填“原子”或“分子”）晶体，C₆₀分子中含有双键的数目是．
（3）晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅-硅单键的数目约是N_A．
（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是．
（5）观察CO₂分子晶体结构的一部分，试说明每个CO₂分子周围有个与之紧邻且等距的CO₂分子；该结构单元平均占有个CO₂分子．
（6）观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs⁺间距离为a，则每个Cs⁺周围与其距离为a的Cs⁺数目为，每个Cs⁺周围距离相等且次近的Cs⁺数目为，距离为，每个Cs⁺周围距离相等且第三近的Cs⁺数目为，距离为，每个Cs⁺周围紧邻且等距的Cl^-数目为．

【化学选修2：化学与技术】
（1）火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸．某企业用右图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：
①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是．
②为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%．为提高SO₂转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为．假设接触室中SO₂的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为．（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是．
③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是（可多选）．
A．耗氧量减少　　　　　　B．二氧化硫的转化率提高
C．产生的废气减少       D．不需要使用催化剂
（2）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面（可多选）．
A．橡胶的硫化        B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产    D．过磷酸钙的制备
（3）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO₂的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO₂的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式．

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N₂O₅（g）?4NO₂ （g）+O₂（g）△H＞0
t℃时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：下列说法中不正确的是（　　）

时间/s	0	500	100 0	150 0
c（N2O5）/mol?L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1

请回答下列问题：
（1）该反应逆反应的化学平衡常数表达式为K=．
（2）上述正反应方向是反应（填“放热”或“吸热”）．
（3）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H₂O（g）发生上述反应，CO和H₂O（g）浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=mol?L^-1?min^-1．
（4）t₁℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．
①表中3min～4min之间反应处于状态；C₁数值0.08mol?L^-1（填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，可能的原因是（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）．
A．增加水蒸气B．降低温度  C．使用催化剂D．增加氢气浓度
（5）若在500℃时进行，若CO、H₂O的起始浓度均为0.020mol?L^-1，在该条件下，CO的最大转化率为：．

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3[m]
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

Ⅰ．如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度．回答下列问题：
（1）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是．
（2）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为，
（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于．
Ⅱ．若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：
（1）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为；
（2）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是．