在100℃时，将0.100mol的N₂O₄气体充入1L真空的密闭容器（恒容）中，已知容器中的反应为N₂O₄（g）?2NO₂（g）（正反应为吸热反应）．每间隔20s对该容器内的物质进行分析，得到数据如下表，请回答：

	0	20	40	60	80
c（N2O4）mol?L-1	0.100	a	0.050	c	d
c（NO2）/mol?L-1	0.000	0.060	b	0.120	0.120

试填空：
（1）20s时N₂O₄的浓度a=，在0s～20s内N₂O₄的平均反应速率为；表中bcd（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）该反应达到平衡时N₂O₄的转化率为，若对该平衡混合气体进行加热，则其平均相对分子质量将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）若在相同条件下，往原平衡体系中再通入0.2mol NO₂气体，重新达到平衡时容器内的NO₂物质的量为．
A．大于0.12mol，小于0.24mol
B．等于0.24mol
C．大于0.24mol，小于0.32mol
D．等于0.32mol．

设反应①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）  平衡常数为K₁；反应②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）   平衡常数为K₂测得在不同温度下，K₁、K₂值如下：

温度/°C	K1	K2
500	1.00	3.5
700	1.47	2.26
900	2.40	1.60

（1）若500℃时进行反应①，CO₂起始浓度为2mol．L^-1，CO₂转化率为．
（2）反应②的焓变△H0（填大于、小于、等于）．
（3）700℃反应②达到平衡，使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号）
A、缩小反应器体积  B、加入水蒸气  C、升高温度到900℃D、使用合适的催化剂
（4）若反应①在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后，相应物质的物理量如何变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）
①降低温度，CO₂的平衡浓度；②再通入CO₂，CO₂的转化率．
（5）下列图1像符合反应①的是（填序号）（图中v是速率，φ为混合其中CO含量，T为温度）
（6）根据题中表格数据，在图2中画出反应②在500℃、900℃下的图象

合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1
T₁℃时，在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示：
请回答：
（1）若反应起始时n（N₂）为1mol、n（H₂）为3mol，则反应达到平衡时，放出的热量（填“=”或“＜”或“＞”）92kJ
（2）表示N₂ 浓度变化的曲线是（填浓度变化曲线代号“A”或“B”或“C”）．
（3）用H₂ 浓度的变化表示该反应在0～25min末的速率是mol?L^-1?min^-1．
（4）若该反应在一定条件下于25min末达到平衡状态，则
①此时平衡常数K=．
②保持该反应条件不变至第30min末，将温度由T₁℃升高到T₂℃，则反应在第40min末再次达到平衡，在此过程中H₂浓度变化了1.5mol?L^-1，请在图中画出从第25min末～45min末NH₃浓度的变化曲线．

甲、乙两容器都发生反应2A（g）+B（g）?3C（g），两容器温度和初始压强都相同．在甲恒容容器中充入2mol A和1mol B，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ₁、物质的量为n₁；在乙恒压容器中充入1.4mol A、0.7mol B和0.6mol C，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ₂、物质的量为n₂．下列说法中正确的是（　　）

合成氨反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1一种工业合成氨的简易流程图如图1所示：

（1）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ?mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的措施是．
a．升高温度　　  b．增大水蒸气浓度    c．加入催化剂　　  d．缩小容器的体积
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂产量．若2mol CO和H₂的混合气体（CO的体积分数为20%）与H₂O反应，得到2.2mol CO、CO₂和H₂的混合气体，则CO转化率为．
（2）图2中表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系．根据图中a点数据计算H₂的平衡体积分数：．
（3）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）．简述两点本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：．

中化学A-G均为中学化学中常见的物质．常温下，A是黄绿色气体，C是无色无味的液体，G是无色无味气体，他们的转化关系如图所示（部分反应中的产物已略去）

（1）写出A的化学式是；
（2）①②③三个反应中不属于氧化还原反应的是；
（3）写出反应①的离子方程式．

一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 m A （g）+n B （g）?p C （g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的

1

2

，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法不正确的是（　　）

下列物质中除水分子外，无其他分子存在的是（　　）

在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取300mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末．有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	510	765	918
气体体积/mL	560	672	672

问：
（1）盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）求合金中铝的质量分数是多少？

与有机物互为同分异构体，且能与NaOH 溶液反应的化合物有（　　）