Question

一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 m A （g）+n B （g）?p C （g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的

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，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法不正确的是（　　）

• A、m+n＞p
• B、C的体积分数增加
• C、平衡向正反应方向移动
• D、A 的转化率降低

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：平衡后将气体体积缩小到原来的

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，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，但此时C的浓度为原来的2.5倍，说明增大压强平衡向正反应方向移动，正反应是气体体积减小的反应，然后根据平衡移动原理、体积分数的表达式等对各选项分析．

解答： 解：平衡后将气体体积缩小到原来的

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，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，而此时C的浓度为原来的2.5倍，说明增大压强平衡向正反应反应方向移动，正反应方向是气体体积减小的反应，
A、增大压强平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，则有：m+n＞p，故A正确；
B、由上述分析可知，增大压强平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，故B正确；
C、根据分析可知，增大压强平衡向正反应方向移动，故C正确；
D、增大压强平衡向正反应方向移动，则反应物A的转化率增大，故D错误；
故选D．

点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，明确”将气体体积缩小到原来的

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，平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，而实际上C的浓度为原先的2.5倍”的含义为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响因素．