题目内容
甲、乙两容器都发生反应2A（g）+B（g）?3C（g），两容器温度和初始压强都相同．在甲恒容容器中充入2mol A和1mol B，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ1、物质的量为n1；在乙恒压容器中充入1.4mol A、0.7mol B和0.6mol C，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ2、物质的量为n2．下列说法中正确的是（ ）
| A、φ1＞φ2 |
| B、n1＞n2 |
| C、n1=n2 |
| D、φ1＜φ2 |
考点：化学平衡的计算
专题：
分析：反应2A（g）+B（g）?3C（g）是一个气体体积不变的反应，反应前后气体体积相等，气体的物质的量始终不变，所以n1等于2mol+1mol=3mol，n2等于1.4mol+0.7mol+0.6molC=2.7mol，即n1必大于n2；
体积分数的计算可以根据一边倒，容器中充入1.4mol A、0.7mol B和0.6mol C，相当于容器中充入1.8mol A和0.9mol B，由于反应2A（g）+B（g）?3C（g）是一个气体体积不变的反应，所以甲乙容器中平衡为等效平衡，φ1═φ2．
体积分数的计算可以根据一边倒，容器中充入1.4mol A、0.7mol B和0.6mol C，相当于容器中充入1.8mol A和0.9mol B，由于反应2A（g）+B（g）?3C（g）是一个气体体积不变的反应，所以甲乙容器中平衡为等效平衡，φ1═φ2．
解答：
解：反应2A（g）+B（g）?3C（g）是一个气体体积不变的反应，反应前后气体体积相等，气体的物质的量始终不变，所以n1等于2mol+1mol=3mol，n2等于1.4mol+0.7mol+0.6molC=2.7mol，即n1＞n2；
由于反应2A（g）+B（g）?3C（g）是一个气体体积不变的反应，根据一边倒，容器中充入1.4mol A、0.7mol B和0.6mol C，相当于容器中充入1.8mol A和0.9mol B，由于甲乙两容器中A与B的物质的量成比例，所以甲乙容器中平衡为等效平衡，则φ1═φ2．
故选：B．
由于反应2A（g）+B（g）?3C（g）是一个气体体积不变的反应，根据一边倒，容器中充入1.4mol A、0.7mol B和0.6mol C，相当于容器中充入1.8mol A和0.9mol B，由于甲乙两容器中A与B的物质的量成比例，所以甲乙容器中平衡为等效平衡，则φ1═φ2．
故选：B．
点评：本题考查等效平衡，题目偏难，理解等效平衡规律为解答本题的关键，如：1、恒温恒容条件下，若反应前后气体体积不等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等量；若反应前后气体体积相等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比；2、恒温恒压条件下，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比即可．
练习册系列答案
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下列排列的顺序不正确的是（ ）
| A、离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+ |
| B、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
| C、热稳定性：HCl＞PH3＞H2S |
| D、结合氢离子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42- |
向浓度为0.1mol?L-1的K2CO3溶液中分别加入下列物质，能使C（CO32-）增大的是（ ）
| A、H2O |
| B、CO2 |
| C、KHSO4固体 |
| D、KOH固体 |