由FeCl₃、KCl组成的1L混合液中，已知Fe³⁺的质量为28g，Cl^-的质量为71g．
（1）原溶液中K⁺的质量为多少克？
（2）若量取该混合液250mL，将其加水稀释至1L，则稀释后所得溶液中Cl^-的物质的量浓度为多少？

按要求填空：
（1）氯气能使湿润的淀粉KI试纸变色．
（2）蒸馏实验中，加沸石的作用是．
（3）5.4g H₂O所含氢原子数与 L （标准状况下）NH₃所含氢原子数相等．
（4）以下物质：①NH₃  ②CaCO₃ ③蔗糖   ④饱和食盐水   ⑤HNO₃   ⑥Cu
属于电解质的有（填序号）．
（5）要除去某食盐晶体中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，有以下操作：
A、蒸发结晶    B、过滤    C、加入过量的Na₂CO₃溶液    D、加水溶解
E、加入过量的烧碱溶液    F、加入过量稀盐酸    G、加入过量的BaCl₂溶液
正确的操作顺序是：→E→→→B→→A
（6）用单线桥或双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
①该反应中的氧化剂是．
②如反应中转移了0.2mol电子，则产生的Cl₂在标准状况下体积为L．

湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl₂的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是（　　）

已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

化学式	CO（g）	H2（g）	CH3OH（l）	CH4（g）
△H/（kJ/mol）	-283.0	-285.8	-726.5	-890.3

请回答下列问题．
（1）写出该条件下CH₃OH（l）完全燃烧的热化学方程式：．
（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）；△H=．
（3）现有H₂和CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l），共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H₂和CH₄的物质的量之比是．

质量分数为a%，物质的量浓度为c mol?L^-1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol?L^-1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（　　）

下列实验能达到目的是（　　）

下表为元素周期表的一部分，根据表中所列出的元素回答下列问题

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl	Ar

（1）最不活泼的元素是（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是
（2）可做半导体材料的元素是（填元素名称）
（3）氧离子结构示意图为，C、N、O原子半径从大到小的顺序是
（4）与水反应最剧烈的金属单质是，其反应的化学方程式是
（5）既能与强酸又能与强碱反应的金属单质是
（6）最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是（写化学式）
（7）气态氢化物的稳定性：H₂SHCl（填“＞”、“=”或“＜”）；
（8）Al₂O₃中铝元素与氧元素的质量比是，氧元素质量分数为．

饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为Al+NaNO₃+NaOH-NaAlO₂+N₂↑+H₂O （未配平）．请回答下列问题：
（1）上述反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子（填“得到”或“失去”）电子；而元素的化合价降低，则该元素的原子被（填“氧化”或“还原”）．
（2）配平上述反应：Al+NaNO₃+NaOH=NaAlO₂+N₂↑+H₂O
（3）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
（4）上述反应中若标准状况下产生11.2L气体物质，则转移电子的数目为．

将SO₂和X气体分别通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（　　）

氰气的化学式为（CN）₂，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是（　　）