题目内容
质量分数为a%，物质的量浓度为c mol?L-1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol?L-1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（ ）
| A、等于2a% | B、大于2a% |
| C、小于2a% | D、无法确定 |
考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算
专题：
分析：根据公式c=
结合氯化钠的密度大于水，浓度越浓，密度越大进行计算．
| 1000ρw% |
| M |
解答：
解：质量分数为a%，物质的量浓度为c mol?L-1的NaCl溶液，设密度是ρ1，所以c=
，质量分数为a%，物质的量浓度为2c mol?L-1的NaCl溶液，设密度是ρ2，质量分数是w%，所以2c=
，整理得到
=
，氯化钠的密度大于水，浓度越浓，密度越大，所以ρ1＜ρ2，即w%＜2a%．
故选C．
| 1000ρ1a% |
| M |
| 1000ρ2×w% |
| M |
| 1 |
| 2 |
| ρ1×a% |
| ρ2×w% |
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度和质量分数之间的关系计算，注意公式的应用是关键，难度中等．
练习册系列答案
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（1）有下列物质 ①Cu；②液氨；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦NH3?H2O；⑧NH4Cl属于弱电解质的是在恒容密闭容器中进行的反应：2CO2（g）+6H2（g）?C2H5OH（g）+3H2O（g）△H．在某压强下起始时按不同氢碳比[
]投料（如图中曲线①②③），测得CO2的平衡转化率与温度关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
| n(H2) |
| n(CO2) |
| A、该反应：△H＞0 |
| B、氢碳比：①＜②＜③ |
| C、其它条件不变的情况下，缩小容器的体积可提高CO2的转化率 |
| D、若起始CO2浓度为2mol?L-1、H2为4mol?L-1，在图中曲线③氢碳比条件下进行，则400K时该反应的平衡常数数值约为1.7 |
氰气的化学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是（ ）
| A、AgCN难溶于水 |
| B、MnO2不能与HCN反应生成（CN）2 |
| C、HCN易形成白雾 |
| D、（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O |
通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热．（ ）
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）
Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为．
| 化学键 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C |
| 键能/kJ?mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
| ||
. |
| A、+236 kJ?mol-1 |
| B、-236 kJ?mol-1 |
| C、+412 kJ?mol-1 |
| D、-412 kJ?mol-1 |
已知：MnO4-+H2O2+H+-Mn2++O2↑+H2O（未配平），若反应中转移2mol电子，则参加反应的H+的物质的量是（ ）
| A、2.0 mol |
| B、1.6 mol |
| C、1.2 mol |
| D、0.8 mol |
下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是（ ）
| A、同温度、同体积的N2和CO |
| B、同密度、同体积的H2和N2、 |
| C、同温度、同压强的C2H4和C3H6 |
| D、同质量、不同密度的N2O和CO2 |