题目内容
按要求填空：
（1）氯气能使湿润的淀粉KI试纸变 色．
（2）蒸馏实验中，加沸石的作用是 ．
（3）5.4g H2O所含氢原子数与 L （标准状况下）NH3所含氢原子数相等．
（4）以下物质：①NH3 ②CaCO3 ③蔗糖 ④饱和食盐水 ⑤HNO3 ⑥Cu
属于电解质的有 （填序号）．
（5）要除去某食盐晶体中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，有以下操作：
A、蒸发结晶 B、过滤 C、加入过量的Na2CO3溶液 D、加水溶解
E、加入过量的烧碱溶液 F、加入过量稀盐酸 G、加入过量的BaCl2溶液
正确的操作顺序是： →E→ → →B→ →A
（6）用单线桥或双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
①该反应中的氧化剂是 ．
②如反应中转移了0.2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为 L．
（1）氯气能使湿润的淀粉KI试纸变
（2）蒸馏实验中，加沸石的作用是
（3）5.4g H2O所含氢原子数与
（4）以下物质：①NH3 ②CaCO3 ③蔗糖 ④饱和食盐水 ⑤HNO3 ⑥Cu
属于电解质的有
（5）要除去某食盐晶体中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，有以下操作：
A、蒸发结晶 B、过滤 C、加入过量的Na2CO3溶液 D、加水溶解
E、加入过量的烧碱溶液 F、加入过量稀盐酸 G、加入过量的BaCl2溶液
正确的操作顺序是：
（6）用单线桥或双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：MnO2+4HCl（浓）
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①该反应中的氧化剂是
②如反应中转移了0.2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为
考点：氯气的化学性质,氧化还原反应,电解质与非电解质,物质的分离、提纯和除杂
专题：
分析：（1）氯气与KI反应生成碘单质，碘单质与淀粉变蓝；
（2）蒸馏实验中，加沸石是防止暴沸；
（3）3mol H2O所含氢原子数与 2molNH3所含氢原子数相等来解答；
（4）①NH3 是非电解质 ②CaCO3电解质 ③蔗糖是非电解质 ④饱和食盐水是混合物 ⑤HNO3电解质 ⑥Cu是单质；
（5）除杂的原则：不增：不增加新的杂质；不减：不减少被提纯物质；易分离：杂质与被提纯物质容易分离，根据不同离子的特性，选择合适的试剂和顺序，注意所加试剂必须过量，据此解答；
（6）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，生成1mol的氯气转移2mol电子以此来解答．
（2）蒸馏实验中，加沸石是防止暴沸；
（3）3mol H2O所含氢原子数与 2molNH3所含氢原子数相等来解答；
（4）①NH3 是非电解质 ②CaCO3电解质 ③蔗糖是非电解质 ④饱和食盐水是混合物 ⑤HNO3电解质 ⑥Cu是单质；
（5）除杂的原则：不增：不增加新的杂质；不减：不减少被提纯物质；易分离：杂质与被提纯物质容易分离，根据不同离子的特性，选择合适的试剂和顺序，注意所加试剂必须过量，据此解答；
（6）MnO2+4HCl（浓）
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解答：
解：（1）氯气与KI反应生成碘单质，碘单质与淀粉变蓝，故答案为：蓝；
（2）蒸馏实验中，加沸石是防止暴沸，故答案为：防止液体暴沸；
（3）3mol H2O所含氢原子数与 2molNH3所含氢原子数相等，
即3mol H2O～2molNH3
54g 44.8L
5.4g 4.48L
故答案为：4.48；
（4））①NH3 是非电解质 ②CaCO3电解质 ③蔗糖是非电解质 ④饱和食盐水是混合物 ⑤HNO3电解质 ⑥Cu是单质，故答案为：②、⑤；
（5）除杂时加入的试剂必须过量保证杂质离子除尽，不能引人新的杂质．
NaOH与MgCl2反应，除去Mg2+，过量后可以用盐酸除去；BaCl2与Na2SO4反应，除去SO42-，过量后可用Na2CO3溶液除去；Na2CO3与BaCl2、CaCl2反应，除去Ca2+、Ba2+；盐酸与NaOH溶液、Na2CO3反应，除去过量的OH-、CO32-；最后，经过滤除去沉淀，然后蒸发，过量的HCl随水分蒸发掉，得到纯净的食盐，故答案为：
D→E→G→C→B→F→A；
（6）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，生成1mol的氯气转移2mol电子
①氧化剂是MnO2；②转移了0.2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为2.24L，故答案为：MnO2；2.24．
（2）蒸馏实验中，加沸石是防止暴沸，故答案为：防止液体暴沸；
（3）3mol H2O所含氢原子数与 2molNH3所含氢原子数相等，
即3mol H2O～2molNH3
54g 44.8L
5.4g 4.48L
故答案为：4.48；
（4））①NH3 是非电解质 ②CaCO3电解质 ③蔗糖是非电解质 ④饱和食盐水是混合物 ⑤HNO3电解质 ⑥Cu是单质，故答案为：②、⑤；
（5）除杂时加入的试剂必须过量保证杂质离子除尽，不能引人新的杂质．
NaOH与MgCl2反应，除去Mg2+，过量后可以用盐酸除去；BaCl2与Na2SO4反应，除去SO42-，过量后可用Na2CO3溶液除去；Na2CO3与BaCl2、CaCl2反应，除去Ca2+、Ba2+；盐酸与NaOH溶液、Na2CO3反应，除去过量的OH-、CO32-；最后，经过滤除去沉淀，然后蒸发，过量的HCl随水分蒸发掉，得到纯净的食盐，故答案为：
D→E→G→C→B→F→A；
（6）MnO2+4HCl（浓）
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①氧化剂是MnO2；②转移了0.2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为2.24L，故答案为：MnO2；2.24．
点评：本题考查了电解质的判断，物质的量的相关计算，物质分离的方法，粗盐的精制，题目综合性强，涉及到的知识多是高考常考的内容，但是都是基础知识，还考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子表示方法的考查，题目难度不大．
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