Question

下表为元素周期表的一部分，根据表中所列出的元素回答下列问题

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl	Ar

（1）最不活泼的元素是

 

（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是

 

（2）可做半导体材料的元素是

 

（填元素名称）
（3）氧离子结构示意图为

 

，C、N、O原子半径从大到小的顺序是

 

（4）与水反应最剧烈的金属单质是

 

，其反应的化学方程式是

 

（5）既能与强酸又能与强碱反应的金属单质是

 

（6）最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是

 

（写化学式）
（7）气态氢化物的稳定性：H₂S

 

HCl（填“＞”、“=”或“＜”）；
（8）Al₂O₃中铝元素与氧元素的质量比是

 

，氧元素质量分数为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）最不活泼的非金属为稀有气体元素，最活泼的非金属元素位于周期表右上角，但稀有气体除外；
（2）Si单质是重要的半导体材料；
（3）氧离子核外有2个电子层、最外层电子数是8，据此书写氧离子结构示意图；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
（4）与水反应最剧烈的金属单质位于元素周期表左下角，和水反应生成碱和氢气；
（5）既能与强酸又能与强碱反应的金属单质是Al；
（6）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外；
（7）元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；
（8）同一物质中，不同元素的质量比等于其相对原子质量与原子个数之积的比，氧元素质量分数=

16×3

16×3+27×2

×100%．

解答： 解：（1）稀有气体元素原子最外层达到稳定结构，所以既不容易失电子也不容易得电子，所以这几种元素中，最不活泼的非金属元素是Ar，最活泼的非金属元素是F，在化学反应中易得电子发生还原反应，故答案为：Ar；F；
（2）Si元素位于金属和非金属元素之间，具有金属和非金属的性质，所以其单质能作半导体材料，故答案为：硅；
（3）氧离子核外有2个电子层、最外层电子数是8，氧离子结构示意图为；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以这三种元素原子半径大小顺序是C＞N＞O，故答案为：；C＞N＞O；
（4）与水反应最剧烈的金属单质位于元素周期表左下角，则这几种元素与水反应最剧烈的金属是Na，和水反应生成碱和氢气，方程式为2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，
故答案为：Na；2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
（5）既能与酸又能与碱反应的金属是Al，故答案为：Al；
（6）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，其最高价氧化物是水化物是HClO₄，故答案为：HClO₄；
（7）非金属性S＜Cl，所以气态氢化物的稳定性，H₂S＜HCl，故答案为：＜；
（8）氧化铝中Al元素和氧元素的质量比=（27×2）：（16×3）=9：8，氧元素质量分数=

16×3

16×3+27×2

×100%=47.05%，
故答案为：9：8；47.05%．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，明确原子结构与元素性质的关系是解本题关键，熟练掌握元素周期律内涵并灵活运用，题目难度不大．