Question

由FeCl₃、KCl组成的1L混合液中，已知Fe³⁺的质量为28g，Cl^-的质量为71g．
（1）原溶液中K⁺的质量为多少克？
（2）若量取该混合液250mL，将其加水稀释至1L，则稀释后所得溶液中Cl^-的物质的量浓度为多少？

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：（1）根据n=

m

M

计算Fe³⁺、Cl^-的物质的量，根据电荷守恒计算K⁺的物质的量，再根据m=nM计算K⁺的质量；
（2）计算100mL溶液中Cl^-的物质的量，根据c=

n

V

计算稀释后Cl^-的物质的量浓度．

解答： 解：（1）Fe³⁺的物质的量为

28g

56g/mol

=0.5mol，Cl^-的物质的量为

71g

35.5g/mol

=2mol，根据电荷守恒，K⁺的物质的量为2mol-0.5mol×3=0.5mol，故K⁺的质量为0.5mol×39g/mol=19.5g，
答：K⁺的质量为19.5g；
（2）250mL溶液中Cl^-的物质的量为2mol×

250mL

1000mL

=0.5mol，稀释后Cl^-的物质的量浓度为

0.5mol

1L

=0.5mol/L，
答：稀释后Cl^-的物质的量浓度为0.5mol/L．

点评：本题考查混合物计算、物质的量有关计算，注意根据电荷守恒计算钾离子物质的量，难度不大．