某化学反应2A（g）?B（g）+D（g） 在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在1中，反应在10～20min内用B表示平均反应速率为mol/（L?min）
（2）在2中，A的初始浓度C₂=

mol/L
（3）设3中的反应速率为v₃，1的反应速率为v₁，则v3

v₁（ 填＞、=、＜）且C₃1.0mol/L （ 填＞、=、＜）
（4）由以上实验可推测该反应是反应（填吸热或放热）．理由是：．

实验室中配制250mL 0.5mo1?L^-1盐酸时，不需要用到的仪器是（　　）

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO₄（s）+CO（g）?MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（　　）

选项	x	y
A	MgSO4的质量（忽略体积）	CO的转化率
B	CO的物质的量	CO2与CO的物质的量之比
C	SO2的浓度	平衡常数K
D	温度	容器内混合气体的密度

对硅酸盐水泥的叙述不正确的是（　　）

某温度下，H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）的平衡常数K=2.25．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度如下表所示．下列判断不正确的是（　　）

起始浓度	甲	乙	丙
c（H2）/mol?L-1	0.010	0.020	0.020
c（CO2）/mol?L-1	0.010	0.010	0.020

在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe₂O₃（s）+3CO（g）??2Fe（s）+3CO₂（g）．
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常数	64.0	50.7	42.9

请回答下列问题：
①该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一个容积为10L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．则该时间范围内反应的平均反应速率v（CO₂）=，CO的平衡转化率为．
③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是．
A．减少Fe的量                     
B．增加Fe₂O₃的量
C．移出部分CO₂                    
D．提高反应温度
E．减小容器的容积                  
F．加入合适的催化剂．

下列物质的分类正确的是（　　）

	混合物	非电解质	强电解质	碱
A	漂白粉	Cl2	NaCl溶液	氨水
B	盐酸	NH3	CH3COOH	Cu2（OH）2CO3
C	胆矾	SO2	Ba（OH）2	纯碱
D	Fe（OH）3胶体	C2H5OH	CaCO3	苛性钠

在A（g）+pB（g）?qC（g）的反应中，经t秒后C的浓度增加了m  mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（　　）

下列物质属于电解质的是（　　）

单质、氧化物、酸、碱及盐之间的转化是元素及其化合物的主要研究内容，试按要求完成下列试题：
（1）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷（P₄），反应为：2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂=6CaSiO₃+2P₂O₅     10C+2P₂O₅=P₄↑+10CO↑
上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有．
（2）试写出实验室制取CO₂气体的离子方程式：；
（3）实验室常使用浓盐酸与MnO₂固体共热制取Cl₂，当制得0.1mol Cl₂时，被氧化的HCl的物质的量为mol．
（4）将1molC与5molO₂充分反应后的气体，全部通入到足量Na₂O₂再充分反应后，剩余气体的物质的量为mol．
（5）取FeSO₄溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2mol I^-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是．