题目内容
某化学反应2A（g）?B（g）+D（g） 在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在1中，反应在10～20min内用B表示平均反应速率为 mol/（L?min）
（2）在2中，A的初始浓度C2=mol/L
（3）设3中的反应速率为v3，1的反应速率为v1，则v3v1（ 填＞、=、＜）且C3 1.0mol/L （ 填＞、=、＜）
（4）由以上实验可推测该反应是 反应（填吸热或放热）．理由是： ．
| 实验序号 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800 | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 800 | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 4 | 820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
（1）在1中，反应在10～20min内用B表示平均反应速率为
（2）在2中，A的初始浓度C2=mol/L
（3）设3中的反应速率为v3，1的反应速率为v1，则v3v1（ 填＞、=、＜）且C3
（4）由以上实验可推测该反应是
考点：化学平衡的计算
专题：
分析：（1）根据V=
计算反应速率；
（2）达到平衡的标志是浓度不再改变，催化剂呢过加快反应速率；
（3）以10至20min为例求出反应速率进行比较；
（4）加热平衡向吸热反应方向移动．
| △c |
| △t |
（2）达到平衡的标志是浓度不再改变，催化剂呢过加快反应速率；
（3）以10至20min为例求出反应速率进行比较；
（4）加热平衡向吸热反应方向移动．
解答：
解：（1）在实验1中，反应在10至20min时间内A的平均速率为V=
=
=0.013mol?（L?min）-1；
反应速率之比等于化学方程式计量数之比，V（B）=
×0.013mol?（L?min）-1=0.0065mol/L?min；
故答案为：0.0065；
（2）反应经20minA的浓度不再改变，说明达到平衡，较其他实验达到平衡时间最短，故使用了合适的催化剂，起始浓度c2=1.0mol/L；
故答案为：1.0；
（3）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为V=
=
=0.013mol?（L?min）-1，在实验3中，反应在10至20min时间内平均速率为V=
=
=0.015mol?（L?min）-1，故v3＞v1，实验1的其实浓度为1.0mol/L，由平衡时浓度可知在实验3的起始浓度大于1.0mol/L，
故答案为：＞；＞；
（4）比较实验4和实验1可知平衡时实验4反应物A的浓度小，由实验1到实验4升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动，
故答案为：吸热；由实验1到实验4升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动．
| △c |
| △t |
| 0.80mol/L-0.67mol/L |
| 10min |
反应速率之比等于化学方程式计量数之比，V（B）=
| 1 |
| 2 |
故答案为：0.0065；
（2）反应经20minA的浓度不再改变，说明达到平衡，较其他实验达到平衡时间最短，故使用了合适的催化剂，起始浓度c2=1.0mol/L；
故答案为：1.0；
（3）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为V=
| △c |
| △t |
| 0.80mol/L-0.67mol/L |
| 10min |
| △c |
| △t |
| 0.92mol/L-0.75mol/L |
| 10min |
故答案为：＞；＞；
（4）比较实验4和实验1可知平衡时实验4反应物A的浓度小，由实验1到实验4升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动，
故答案为：吸热；由实验1到实验4升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动．
点评：本题考查反应速率的表示方法，化学平衡移动的判断，掌握反应速率的计算方法是解题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
将铝、铁物质的量均为0.2mol的某种铝铁合金粉末分别于下列溶液充分反应（溶液均过量），放出氢气最多的是（ ）
| A、18.4mol?L-1H2SO4溶液 |
| B、1.5mol?L-1 HCl溶液 |
| C、4mol?L-1HNO3溶液 |
| D、3mol?L-1NaOH溶液 |
下列说法正确的是（ ）
| A、中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量前者小于后者 |
| B、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式一定是：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
| C、H+、Fe2+、NO3-、Cl-能大量共存于同一溶液中 |
| D、同温同浓度的NaOH和澄清石灰水中，水的电离程度相同 |
下列措施肯定能使化学平衡移动的是（ ）
| A、增大反应物的量 |
| B、增加压强 |
| C、升高温度 |
| D、使用催化剂 |
一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A（g）+2B（g）??2C（g）△H＜0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x．根据以上条件，回答下列问题：粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是（ ）
| A、NH4+ |
| B、Al |
| C、HCO3- |
| D、CO2 |
下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
| A、NaClO+CH3COOH═CH3COONa+HClO | ||||
B、Cu2（OH）2CO3
| ||||
| C、2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O | ||||
| D、3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl |