将一定量的锌与100mL 18.5mol?L^-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，则得溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1，则下列叙述中错误的是（　　）

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol?L^-1的NaOH溶液（密度为1.12g?mL^-1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol．
（1）原NaOH溶液的质量分数为．
（2）所得溶液中Cl^-的物质的量为mol．
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl₂）：n（H₂）=．

某温度下，V mL不饱和NaNO₃溶液a g，蒸发掉b g水或加入b g NaNO₃固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是（　　）

H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436、243和431kJ/mol．请用此数据估计由Cl₂、H₂反应生成1molHCl时的热效应（　　）

将标准状况下aLHCl溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg/cm³，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）

已知在1.01×10⁵ Pa、298K条件下，2mol H₂燃烧生成水蒸气时放出484kJ热量．下列热化学方程式中正确的是（　　）

（1）肼（N₂H₄）又称联氨，在常温下是一种液态燃料，可用作火箭燃料．已知在25℃时，101kPa时，1gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和H₂O，放出19.5kJ热量，表示N₂H₄燃烧热的热化学方程式是．
（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：；负极的电极反应式：．
（3）如图是一个电解过程示意图：
假设使用肼-空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为16g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L．（假设空气中氧气体积分数为20%）

如图表示汽车尾气净化处理示意图：有关叙述正确的是（　　）

已知：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=akJ?mol^-1 C（s）+

1

2

 O₂（g）=CO（g）△H=-110kJ?mol^-1
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ?mol^-1，则a为（　　）

碘在地壳中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^-的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系（已知：NaHSO₃做还原剂，被氧化为Na₂SO₄），根据图示转化关系推测下列说法不正确的是（　　）