题目内容
已知在1.01×105 Pa、298K条件下，2mol H2燃烧生成水蒸气时放出484kJ热量．下列热化学方程式中正确的是（ ）
A、H2O（g）═H2（g）+
| ||
| B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-484 kJ?mol-1 | ||
C、H2O（g）+
| ||
| D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ?mol-1 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；
B、根据物质的聚集状态来判断；
C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；
D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．
B、根据物质的聚集状态来判断；
C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；
D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．
解答：
解：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+
O2（g）△H=+242kJ?mol-1，故A正确；
B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；
C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；
D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．
故选A．
| 1 |
| 2 |
B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；
C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；
D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．
故选A．
点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，题目难度中等，该题型是现在高考的热点．
练习册系列答案
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在一定温度下，将1mol一氧化碳和3mol水蒸气充入密闭容器中进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡后测得CO2为0.75mol，此时若再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后CO2和H2的物质的量之和可能为（ ）
| A、1.2 mol |
| B、1.5 mol |
| C、1.8 mol |
| D、2.5m ol |
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
②Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
则CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）的反应热△H（ ）
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
②Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
则CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）的反应热△H（ ）
| A、+22 kJ/mol |
| B、-66 kJ/mol |
| C、-11 kJ/mol |
| D、-33 kJ/mol |
将一定量的锌与100mL 18.5mol?L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，则得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1，则下列叙述中错误的是（ ）
| A、气体A为SO2和H2的混合物 |
| B、气体A中SO2和H2的体积比为1：5 |
| C、反应中消耗的Zn的质量为97.5 g |
| D、反应中共转移电子3 mol |
同温同压下，10mL A2气体与20mL B2气体恰好完全反应，生成20mL C气体，则C的化学式应为（ ）
| A、AB2 |
| B、A2B |
| C、A2B4 |
| D、AB |
将c（H+）相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c（H+）仍相同，则m和n的关系是（ ）
| A、m＞n | B、m＜n |
| C、m=n | D、不能确定 |
下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
| A、烧碱、二氧化碳、碘酒 |
| B、生石灰、白磷、石灰水 |
| C、干冰、铁、氯化氢 |
| D、空气、氮气、胆矾 |