Question

碘在地壳中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^-的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系（已知：NaHSO₃做还原剂，被氧化为Na₂SO₄），根据图示转化关系推测下列说法不正确的是（　　）

• A、海带中提取碘过程中，将I^-氧化成I₂所通入的Cl₂不宜过量
• B、足量Cl₂能使湿润的KI淀粉试纸先变蓝后变白的原因可能是：5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl
• C、由图可知氧化性的强弱顺序为Cl₂＞I₂＞IO₃^-
• D、途径Ⅱ中若生成1 mol I₂，反应中转移的电子数为10N_A

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：

分析：A．根据图中转化关系知Cl₂可以把I^-氧化成IO₃^-；
B．根据图示转化Ⅲ可知Cl₂＞NaIO₃，氯气可以将碘氧化HIO₃；
C．由途径I可知氧化性Cl₂＞I₂，由途径Ⅱ可知氧化性I₂＜NaIO₃，由途径Ⅲ可知氧化性Cl₂＞NaIO₃；
D．根据转化关系2IO₃^-～I₂～10e^-计算判断．

解答： 解：A．根据图中转化关系知Cl₂可以把I^-氧化成IO₃^-，将I^-氧化成I₂，通入的Cl₂不宜过量，故A正确；
B．根据图示转化Ⅲ可知Cl₂＞NaIO₃，已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO₃，反应方程式为5Cl₂+I₂+6H₂O═2HI0₃+10HCl，故B正确；
C．由途径I可知氧化性Cl₂＞I₂，由途径Ⅱ可知氧化性I₂＜NaIO₃，由途径Ⅲ可知氧化性Cl₂＞NaIO₃，故氧化性的强弱顺序为Cl₂＞IO₃^-＞I₂，故C错误；
D．根据转化关系2IO₃^-～I₂～10e^-可知，生成1 molI₂反应中转移的电子数为10N_A，故D正确；
故选C．

点评：本题综合考查卤素单质及其化合物的性质，侧重于考查氧化性强弱比较及应用，难度中等，根据转化关系判断氧化性强弱是解题关键．