1836年俄国化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关．按此规律，结合下述反应方程式，填空．
已知：
（1）NH₃（g）+HCl═NH₄Cl（s）；△H=-176kJ/mol
（2）NH₃（g）+H₂O（l）═NH₃（aq）；△H=-35.1kJ/mol
（3）HCl（g）+H₂O═HCl（aq）；△H=-72.3kJ/mol
（4）NH₃（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）；△H=-52.3kJ/mol
则（5）NH₄Cl（s）+2H₂O（l）═NH₄Cl（aq）；△H=．

回答下列与氯有关的问题．
（1）自来水可以用氯气消毒．
①某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质的是．
A．硝酸银     B．氢氧化钠     C．碳酸钠       D．氯化铝
②自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售．下列试剂中，可用来辨其真伪的是．
A．酚酞试液      B．氯化钡溶液     C．氢氧化钠溶液        D．硝酸银溶液
③用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是
（用化学方程式表示）．
（2）写出下列反应的化学方程式．
①氯气与铁反应：；
②漂白粉的漂白原理：．

氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料．
（1）氯所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是（填化学式）；
（2）铍元素的第一电离能B元素（填“＞”或“＜”或“=”），原因是．
（3）已知BeCl₂加热易升华，液态BeCl₂不导电，则BeCl₂晶体类型为； BeCl₂中Be原子的杂化轨道类型是．
（4）用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，则该阴离子的结构式为．

金属冶炼和处理常涉及许多反应．
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
a．Fe₂O₃b．NaCl  c．Cu₂S  d．Al₂O₃
（2）辉铜矿（Cu₂S）可发生反应2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂=4CuSO₄+2H₂O，该反应的还原剂是，当1molO₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol．
（3）如图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为．
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag₂S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，食盐水的作用为，其总反应式为：．
（5）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）
已知：①FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H₁=-11KJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47KJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19KJ/mol
则反应Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）的△H=．

一氧化碳中毒，是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，人因缺少氧气而窒息，甚至死亡．这个反应可表示如下：（血红蛋白-O₂）+CO?（血红蛋白-CO）+O₂，抢救中毒者采取的措施不正确的是（　　）

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

（1）该反应的平衡常数表达式为K=；
（2）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）；
（4）若已知CO生成速率为v（CO）=18mol/（L．min），则N₂消耗速速率为v（N₂）= mol/（L．min）．

碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．
（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：CH₃COONa+NaOH

CaO(或MgO)

CH₄↑+X（已配平）
①X属于晶体（填晶体类型）．
②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是．
（2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质．
①以Ni-Cr-Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石．基态Cr³⁺离子中未成对电子数有个．
②石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物（KC₈），KC₈固态时也能导电，导电的粒子是．
（3）甲硅烷（SiH₄）的结构与甲烷相似．SiH₄分子中H原子的1s轨道与Si原子的轨道重叠形成Si-H σ键；甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH₄+8AgNO₃+2H₂O=8Ag↓+SiO₂↓H₄+8HNO₃
该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：SiH（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）如图中，能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能（I₃）与原子序数关系的是 （填标号）．

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ/mol
②Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19kJ/mol
则CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂（g）的反应热△H（　　）

我国城市环境中的大气污染物主要是（　　）

如图为可逆反应：A（s）+D（g）?E（g）；△H＜0的逆反应速率随时间变化情况，试根据图中曲线判断下列说法中不正确的是（　　）