题目内容
氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料．
（1）氯所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是 （填化学式）；
（2）铍元素的第一电离能 B元素（填“＞”或“＜”或“=”），原因是 ．
（3）已知BeCl2加热易升华，液态BeCl2不导电，则BeCl2晶体类型为 ； BeCl2中Be原子的杂化轨道类型是 ．
（4）用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，则该阴离子的结构式为 ．
（1）氯所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是
（2）铍元素的第一电离能
（3）已知BeCl2加热易升华，液态BeCl2不导电，则BeCl2晶体类型为
（4）用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，则该阴离子的结构式为
考点：元素电离能、电负性的含义及应用,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：
分析：（1）氯所在的主族元素气态氢化物中，氟化氢分子间存在氢键，所以除氟化氢外相对分子量最小的氯化氢；
（2）根据核外电子排布规律书写Be原子的基态价电子排布式；Be的2s轨道为全充满稳定状态，稳定状态，体系能量低；
（3）BeCl2中Be原子的杂化轨道数为2；
（4）阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，离子为BeCl42-，Be原子与氯原子之间通过共价键与配位键达8电子稳定结构．
（2）根据核外电子排布规律书写Be原子的基态价电子排布式；Be的2s轨道为全充满稳定状态，稳定状态，体系能量低；
（3）BeCl2中Be原子的杂化轨道数为2；
（4）阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，离子为BeCl42-，Be原子与氯原子之间通过共价键与配位键达8电子稳定结构．
解答：
解：（1）氯所在的主族元素气态氢化物中，氟化氢分子间存在氢键，所以除氟化氢外相对分子量最小的氯化氢，故答案为：HCl；
（2）Be原子的电子排布式为1s22s2，Be原子的基态价电子排布式为2s2．Be的2s轨道为全充满，稳定状态，体系能量低，第一电离能高于同周期相邻元素，
故答案为：＞；Be的2s轨道全充满，体系能量低；
（2）BeCl2加热易升华，液态BeCl2不导电，所以BeCl2是分子晶体，BeCl2中Be原子成2个Be-Cl，Be原子的杂化轨道数为2，故Be原子采取 sp 杂化方式，
故答案为：分子晶体；sp杂化；
（3）阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，离子为BeCl42-，Be原子与氯原子之间通过共价键与配位键达8电子稳定结构，结构式为
，
故答案为：．
（2）Be原子的电子排布式为1s22s2，Be原子的基态价电子排布式为2s2．Be的2s轨道为全充满，稳定状态，体系能量低，第一电离能高于同周期相邻元素，
故答案为：＞；Be的2s轨道全充满，体系能量低；
（2）BeCl2加热易升华，液态BeCl2不导电，所以BeCl2是分子晶体，BeCl2中Be原子成2个Be-Cl，Be原子的杂化轨道数为2，故Be原子采取 sp 杂化方式，
故答案为：分子晶体；sp杂化；
（3）阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，离子为BeCl42-，Be原子与氯原子之间通过共价键与配位键达8电子稳定结构，结构式为
，故答案为：
．
点评：本题考查核外电子排布规律、电离能、杂化轨道、化学键等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
相关题目
室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32．下列说法错误的是（ ）
| A、上述溶液能使甲基橙试剂变黄色，石蕊试液变蓝 |
| B、室温下，HCN是比NH3?H2O更弱的电解质 |
| C、上述溶液中NH4+的水解程度大于CN-的水解程度 |
| D、室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度 |
恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2?N2O4达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是（ ）
| A、体积减半，则压强为原来的两倍 |
| B、平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅 |
| C、体积减半，压强增大，但小于原来的2倍 |
| D、平衡向右移动，混合气体密度增大 |
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
②Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
则CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）的反应热△H（ ）
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
②Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
则CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）的反应热△H（ ）
| A、+22 kJ/mol |
| B、-66 kJ/mol |
| C、-11 kJ/mol |
| D、-33 kJ/mol |
如图表示汽车尾气净化处理示意图：有关叙述正确的是（ ）
| A、NOX全部被过量CO还原为N2 |
| B、安装有该净化器的汽车可以使用含铅汽油 |
| C、催化剂涂在蜂窝状陶瓷上，可以提高反应速率 |
| D、当产生2.24L氮气时，转移的电子为4xmol |
将一定量的锌与100mL 18.5mol?L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，则得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1，则下列叙述中错误的是（ ）
| A、气体A为SO2和H2的混合物 |
| B、气体A中SO2和H2的体积比为1：5 |
| C、反应中消耗的Zn的质量为97.5 g |
| D、反应中共转移电子3 mol |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
| A、2gH2中含氢原子数为 NA |
| B、1L 1mol/L BaCl2溶液中含有的氯离子数为NA |
| C、标准状况下，22.4L H2O所含的原子数为3 NA |
| D、0.1mol铁粉在足量氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA |