题目内容
碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．
（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：CH3COONa+NaOH
CH4↑+X（已配平）
①X属于 晶体（填晶体类型）．
②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是 ．
（2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质．
①以Ni-Cr-Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石．基态Cr3+离子中未成对电子数有 个．
②石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物（KC8），KC8固态时也能导电，导电的粒子是 ．
（3）甲硅烷（SiH4）的结构与甲烷相似．SiH4分子中H原子的1s轨道与Si原子的 轨道重叠形成Si-H σ键；甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8AgNO3+2H2O=8Ag↓+SiO2↓H4+8HNO3
该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si H（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）如图中，能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能（I3）与原子序数关系的是 （填标号）．
（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：CH3COONa+NaOH
| CaO(或MgO) |
①X属于
②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是
（2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质．
①以Ni-Cr-Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石．基态Cr3+离子中未成对电子数有
②石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物（KC8），KC8固态时也能导电，导电的粒子是
（3）甲硅烷（SiH4）的结构与甲烷相似．SiH4分子中H原子的1s轨道与Si原子的
该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si
（4）如图中，能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能（I3）与原子序数关系的是
考点：碳族元素简介,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱
专题：
分析：（1）①根据原子守恒判断X物质，根据X的构成微粒确定其晶体类型；
②相同类型的离子晶体中，晶体的熔点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比；
（2）①根据基态Cr3+离子的电子排布式分析；1s22s22p63s23p63d3；
②能导电的固体中含有自由电子；
（3）H原子的1s轨道与Si原子形成sp3杂化轨道重叠；阴离子还原性越强的元素，其非金属性越弱；
（4）镁失去2个电子后，就已经达到稳定结构，所以镁的第三电离能最大．
②相同类型的离子晶体中，晶体的熔点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比；
（2）①根据基态Cr3+离子的电子排布式分析；1s22s22p63s23p63d3；
②能导电的固体中含有自由电子；
（3）H原子的1s轨道与Si原子形成sp3杂化轨道重叠；阴离子还原性越强的元素，其非金属性越弱；
（4）镁失去2个电子后，就已经达到稳定结构，所以镁的第三电离能最大．
解答：
解：（1）①根据元素守恒及原子守恒知，X是碳酸钠，碳酸钠是由阴阳离子构成的离子晶体，故答案为：离子；
②MgO晶体的熔点比CaO高都属于离子晶体，Mg2+半径比Ca2+小，键能较大，所以氧化镁晶体的晶格能大于氧化钙，导致氧化镁晶体的熔点大于氧化钙，
故答案为：Mg2+半径比Ca2+小，键能较大；
（2）①基态Cr3+离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d3，其3d轨道上有3个未成对电子，故答案为：3；
②离子化合物KC8固态时也能导电，能导电的固体中含有自由电子，所以KC8中导电的粒子是自由电子，故答案为：自由电子；
（3）H原子的1s轨道与Si原子形成的sp3杂化轨道重叠形成Si-H σ键；阴离子还原性越强的元素，其非金属性越弱，该反应中硅元素被氧化，所以非金属性Si比H弱，故答案为：sp3杂化；＜；
（4）镁失去2个电子后，就已经达到稳定结构，所以镁的第三电离能最大，故D正确；故答案为D．
②MgO晶体的熔点比CaO高都属于离子晶体，Mg2+半径比Ca2+小，键能较大，所以氧化镁晶体的晶格能大于氧化钙，导致氧化镁晶体的熔点大于氧化钙，
故答案为：Mg2+半径比Ca2+小，键能较大；
（2）①基态Cr3+离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d3，其3d轨道上有3个未成对电子，故答案为：3；
②离子化合物KC8固态时也能导电，能导电的固体中含有自由电子，所以KC8中导电的粒子是自由电子，故答案为：自由电子；
（3）H原子的1s轨道与Si原子形成的sp3杂化轨道重叠形成Si-H σ键；阴离子还原性越强的元素，其非金属性越弱，该反应中硅元素被氧化，所以非金属性Si比H弱，故答案为：sp3杂化；＜；
（4）镁失去2个电子后，就已经达到稳定结构，所以镁的第三电离能最大，故D正确；故答案为D．
点评：本题考查了化学键的判断、电子排布式的书写、影响离子晶体熔点高低的原因、杂化轨道、非金属性的判断、电离能等知识点，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合应用能力的考查，注意仔细审题．
练习册系列答案
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