Question

1836年俄国化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关．按此规律，结合下述反应方程式，填空．
已知：
（1）NH₃（g）+HCl═NH₄Cl（s）；△H=-176kJ/mol
（2）NH₃（g）+H₂O（l）═NH₃（aq）；△H=-35.1kJ/mol
（3）HCl（g）+H₂O═HCl（aq）；△H=-72.3kJ/mol
（4）NH₃（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）；△H=-52.3kJ/mol
则（5）NH₄Cl（s）+2H₂O（l）═NH₄Cl（aq）；△H=

 

．

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：根据盖斯定律方程式（4）-（1）+（2）+（3）得NH₄Cl（s）+2H₂O（l）═NH₄Cl（aq），据此求出反应热．

解答： 解：已知（1）NH₃（g）+HCl═NH₄Cl（s）；△H=-176kJ/mol
（2）NH₃（g）+H₂O（l）═NH₃（aq）；△H=-35.1kJ/mol
（3）HCl（g）+H₂O═HCl（aq）；△H=-72.3kJ/mol
（4）NH₃（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）；△H=-52.3kJ/mol
根据盖斯定律方程式（4）-（1）+（2）+（3）得NH₄Cl（s）+2H₂O（l）═NH₄Cl（aq）；△H=（-52.3）-（-176）+（-35.1）+（-72.3）=+16.3kJ/mol，
故答案为：+16.3kJ/mol．

点评：本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律的应用的考查，题目难度不大，注意把握盖斯定律的含义和使用方法．