有机物A结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

1.5mol空气在标准状况下占有的体积是（　　）

下列有关实验的说法中错误的是（　　）

工业上利用某工厂的废渣（主要含CuO 70%、MgFe₂O₄ 20%，还含有少量FeO、NiO等氧化物）制取精铜和颜料铁红．流程如图所示．

回答下列问题：
（1）净化Ⅰ操作分为两步：
第一步是将溶液中少量的Fe²⁺氧化；
第二步是控制溶液pH，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀．
①写出酸性条件下用H₂O₂氧化Fe²⁺反应的离子方程式：．
②25℃时，pH=3的溶液中，c（Fe³⁺）=mol?L^-1（已知25℃，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）．
③净化Ⅰ中第二步可选用CuO实现转化，用化学平衡移动原理说明其原因：．
（2）用净化Ⅱ所得的金属为电极进行电解得精铜，请写出阴极所发生的电极反应式：．
（3）为准确测定酸浸液中Fe²⁺的物质的量浓度以确定H₂O₂的用量，测定步骤如下：
①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液．
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，将0.2000mol/L KMnO₄溶液装入（填仪器名称），进行滴定，记录数据，重复滴定3次，平均消耗KMnO₄溶液V mL．（反应离子方程式：5Fe²⁺+MnO₄^-+10H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+5H₂O）
③计算酸浸液中Fe²⁺的物质的量浓度=mol/L（只列出算式，不做运算）．

用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式．
（1）BaCl₂（HCl）试剂，离子方程式：．
（2）O₂（Cl₂）试剂，离子方程式：．
（3）O₂（CO₂）试剂，离子方程式：．
（4）SO₄^2-（CO₃^2-）试剂，离子方程式：．

从下列事实所得出的解释或结论正确的是（　　）

选项	实验事实	解释或结论
A	氢氧化钠标准液滴定食醋的操作中，用甲基橙作指示剂会造成误差	恰好完全中和时溶液呈碱性， 应选用酚酞作指示剂
B	压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体， 颜色先变深后变浅	增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小
C	往氯化铁溶液中加入氯化铁固体，溶液颜色加深	水解平衡向右移动，氢氧化铁浓度增大，氯化铁水解程度增大
D	在室温下能自发进行反应：（NH4）2CO3 （s）=NH4HCO3 （s）+NH3（g）△H＞0	这是一个熵增的反应

下列实验或操作正确的是（　　）

关于从碘水中分离出碘单质的实验，下列说法正确的是（　　）

下列盛放试剂的方法正确的是（　　）

物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，通过学习这部分知识，可以对所学元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A B C D
（2）写出B元素在周期表中的位置；
（3）AB₂的电子式为；C 单质在高温下与B单质充分反应所得化合物中存在的化学键．