题目内容
物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，通过学习这部分知识，可以对所学元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A B C D
（2）写出B元素在周期表中的位置 ；
（3）AB2的电子式为 ；C 单质在高温下与B单质充分反应所得化合物中存在的化学键 ．
（1）元素名称：A
（2）写出B元素在周期表中的位置
（3）AB2的电子式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；D单质颜色是淡黄色，则D为硫元素；A和B原子有相同的电子层数，且C在B单质中燃烧时呈现黄色火焰，则B为氧元素，C为钠元素，生成化合物为过氧化钠．
解答：
解：A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；D单质颜色是淡黄色，则D为硫元素；A和B原子有相同的电子层数，且C在B单质中燃烧时呈现黄色火焰，则B为氧元素，C为钠元素，生成化合物为过氧化钠，
（1）综上所述可知A为碳，B为氧，C为钠，D为硫，故答案为：碳；氧；钠；硫；
（2）B为氧，处于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
（3）AB2为CO2，CO2中C与O形成两对共价键，故其电子式为：
，Na单质在高温下与氧气充分反应所得化合物为过氧化钠，Na2O2中存在的化学键为：离子键，非极性共价键，故答案为：；离子键，非极性共价键．
（1）综上所述可知A为碳，B为氧，C为钠，D为硫，故答案为：碳；氧；钠；硫；
（2）B为氧，处于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
（3）AB2为CO2，CO2中C与O形成两对共价键，故其电子式为：
，Na单质在高温下与氧气充分反应所得化合物为过氧化钠，Na2O2中存在的化学键为：离子键，非极性共价键，故答案为：；离子键，非极性共价键．
点评：本题主要考查结构性质与位置关系、常用化学用语，难度不大．注意常用化学用语的书写规则．
练习册系列答案
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一定能使化学反应速率加快的因素是（ ）
①减少产物的物质的量 ②使用催化剂 ③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容积 ⑥增大压强．
①减少产物的物质的量 ②使用催化剂 ③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容积 ⑥增大压强．
| A、①②③ | B、②③④⑥ |
| C、②③④⑤ | D、②④ |
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
| A、0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L |
| B、CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、Na2S溶液中：2 c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） |
| D、NaHCO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-） |
可逆反应A（g）+4B（g）?C（g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是（ ）
| A、vA=0.15mol/（L?min） |
| B、vB=0.6 mol/（L?min） |
| C、vC=0.4 mol/（L?min） |
| D、vD=0.005 mol/（L?s） |
下列说法正确的是（ ）
| A、2mol水的摩尔质量是36g?mol-1 | ||
B、一个钠原子的实际质量约等于
| ||
| C、1.5mol O2的体积约为33.6L | ||
| D、将 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液为0.5mol/L |
