已知烃A可用来制取具有芳香气味的物质F，其中C的分子式为C₄H₈O，F的分子式为C₈H₁₂O₂．由A合成F的流程如图所示：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为，官能团的名称为．
（2）在①～⑥的反应中属于消去反应的是（填步骤编号）．
（3）写出下列化学反应方程式：②
⑥
（4）请写出符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式．
①链状结构，且碳链无支链        ②与C具有相同的官能团
③羟基不连在双键碳上           ④不考虑顺反异构．

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的

3

4

，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
（1）C元素在元素周期表中的位置是．
（2）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称），可以验证该结论的是（填写编号）．
A．比较这两种元素的常见单质的沸点
B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为-1价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为．
（4）F含有的化学键类型是，请用相关的离子方程式表示其与KOH稀溶液之间的反应．
（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为．

X、Y、Z 3种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布．H₂在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H₂Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素的离子具有紫色的焰色反应．
（1）根据以上条件，推断X，Y，Z（填写元素符号）；
（2）写出它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式：X，Y，Z．
（3）分别写出X单质、Z单质和水反应的化学方程式XZ．

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B	短周期中金属性最强
C	常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价

（1）用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置；
②C单质分子的电子式；
③用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程：．
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填选项序号）．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为（其他条件略去）．X

o2

Y

o2

Z

H2o

W
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加适量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为：；
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为．

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24．则下列判断正确的是（　　）

R	T
X	Y	Z

X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体，都能对大气造成污染，必须进行尾气处理．X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z为一种红棕色气体，是汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色．请回答下列问题：
（1）X的化学式，Y的化学式，X、Y两种气体按物质的量之比1：1在水溶液中能发生反应，化学方程式为；
（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式）；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）．
（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（4）可以用（填试剂名称）检验W气体．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如表：

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质，在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料．
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一，工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障．
C	其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构， 且与B可以形成两种离子化合物
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，原子半径在该周期最小

回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：B、，C、，D、，E、；
（2）写出A、B、C形成的化合物M的化学式；
（3）实验测得DE₃在熔融状态下不导电，则DE₃中含有的化学键类型为；
（4）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：．

Q、W、X、Y、Z为五种原子序数递增的短周期元素．已知：
①Q原子核外电子数等于电子层数，且与W组成的化合物是沼气的主要成分；
②W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物；
③Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物．
（1）W在周期表的位置：；电子数为38的Y与Z形成化合物的电子式：．
（2）工业合成XQ₃，△H＜0；下列措施既能加快反应速率，又能使原料转化率一定都提高的是．
A．升高温度　B．加入高效催化剂  C．将XQ₃及时分离出去  D．增大反应体系压强  E．增大反应物浓度
（3）标准状况下22.4L X的气态氢化物，与0.5L 1mol/L的X的最高价氧化物的水化物反应，所得碱性溶液中离子浓度由大到小顺序是（用化学式表示）．

如图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL．下列说法错误的是（　　）

A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1．回答下列问题：
（1）写出五种元素的元素符号：
A．，B．，C．，D．，E．．
（2）画出B、C的原子结构示意图：B．，C．；画出D的离子结构示意图：．
（3）从原子核外电子排布的角度分析C元素的化合价为+1价的原因．