有科学家正在研究用碳与一氧化氮反应处理环境问题：C（S）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）；
（1）增加碳单质的量能否提高化学反应速率？．（填“可以”或“不可以”）
（2）这个反应的平衡常数表达式是．
（3）在恒容恒温密闭容器中，科学家得到下列实验数据

浓度（mol/L） 时间（min）	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030

请求出该应在该温度下的平衡常数K=；达平衡时NO的转化率为．
（4）若在反应t min后，测得NO的转化率变为40%，则此时反应是否达到平衡状态？（填是或否）．判断的理由是．

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

反应A（g）+2B（s）?3C（g）；△H＜0，
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K=
（2）在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率（“增大”、“减小”、“不变”）：
①升温；
②减小压强；
③加正催化剂；
④加入A；
⑤加入B；
（3）该反应在不同条件下的反应速率分别为：
①υ（A）=0.15mol?L^-1?s^-1
②υ（C）=0.4mol?L^-1?s^-1，则该反应在不同条件下的反应速率快慢是．

将0.20mol NO和0.1mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

甲试管盛有Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液，乙试管盛有Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液，四种物质的浓度均为0.1mol?L^-1，关于两混合溶液的比较，下列说法正确的是（已知：H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2mol?L^-1，K_a2=6.3×10^-8mol?L^-1；H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7mol?L^-1，K_a2=5.6×10^-11mol?L^-1）（　　）

下列叙述中，正确的是（　　）

在无氧的条件下以干燥的钠汞齐（以Na-Hg表示）和干燥的二氧化硫一起振荡，只制得固态化合物A．已知A中钠元素的质量分数为26.41%，氧元素的质量分数为36.76%，其余为S元素．
（1）试确定A的化学式并命名A．写出生成A的化学反应方程式．
（2）若在有氧的条件下，进行上述反应，会有什么样的结果？说明A具有什么样的化学性质？
（3）若将A加热到402K时，质量减轻了18.39%．分析得到的固体残渣，发现是两种物质（记为B和C）组成的混合物．试写出A分解的化学反应方程式．

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）

下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）

N_A为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是（　　）