题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ）
A、D
| ||
| B、相同物质的量的OH-和CH3+含有相同数目的电子 | ||
| C、NA个H2分子与0.5 NA个CO分子所占的体积比一定是2：1 | ||
| D、25℃时，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、质子数+中子数=质量数，结合化学式计算判断；
B、1molOH-含10mol电子，1molCH3+含8mol电子；
C、气体的体积与温度和压强有关；
D、pH计算氢离子浓度，依据n=cV计算溶质物质的量．
B、1molOH-含10mol电子，1molCH3+含8mol电子；
C、气体的体积与温度和压强有关；
D、pH计算氢离子浓度，依据n=cV计算溶质物质的量．
解答：
解：A、D216O分子中质量数之和=20，质子数之和10，质量数之和是质子数之和的两倍，故A正确；
B、1molOH-含10mol电子，1molCH3+含8mol电子，故B错误；
C、气体的体积与温度和压强有关，未标明温度和压强，所以气体摩尔体积未知，导致两种气体体积无法计算，故C错误；
D、pH=1的溶液中c（H+）=0.1mol/L，1.0 L H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.1NA，故D错误；
故选A．
B、1molOH-含10mol电子，1molCH3+含8mol电子，故B错误；
C、气体的体积与温度和压强有关，未标明温度和压强，所以气体摩尔体积未知，导致两种气体体积无法计算，故C错误；
D、pH=1的溶液中c（H+）=0.1mol/L，1.0 L H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.1NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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实验室中金属钠保存在煤油中，若将一小块金属钠露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（ ）
| A、NaOH |
| B、Na2O |
| C、Na2O2 |
| D、Na2CO3 |
对于同质量的SO2和SO3，下列说法正确的是（ ）
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| B、分子数之比为1：1 |
| C、氧原子数之比为2：3 |
| D、体积之比为5：4 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、1 mol?L-1NaCl溶液中含有Cl-的个数为NA |
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| C、标准状况下，22.4L的水中含有的原子数为3NA |
| D、常温常压下，11.2L氯气中所含的原子数为NA |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、硫酸铜溶液与烧碱溶液反应：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ |
| B、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓ |
| C、碳酸钡与硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| D、氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-═CaSO4↓+H2O |
如图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL．下列说法错误的是（ ）| A、反应速率：v（B）＞v（A） |
| B、A容器中X的转化率为80% |
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| D、平衡时Y的体积分数：A＜B |
Cu与浓硝酸发生如下反应；Cu+4HNO3═Cu﹙NO3﹚2+2NO2↑+2H2O，被63.5铜还原的硝酸的质量是（ ）
| A、63g | B、126g |
| C、189g | D、252g |