题目内容
下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
| A、Cu（OH）2+HCl；NaOH+HNO3 |
| B、NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl |
| C、NaHSO4+NaOH；H2SO4+NaOH |
| D、BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+H2SO4 |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．Cu（OH）2为弱碱，NaOH为强碱；
B．NaHCO3电离出HCO3-，Na2CO3电离出CO32-；
C．反应实质均为氢离子与氢氧根离子的反应；
D．硫酸钡与水在离子反应中均保留化学式．
B．NaHCO3电离出HCO3-，Na2CO3电离出CO32-；
C．反应实质均为氢离子与氢氧根离子的反应；
D．硫酸钡与水在离子反应中均保留化学式．
解答：
解：A．Cu（OH）2为弱碱，NaOH为强碱，离子反应分别为2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O、H++OH-=H2O，故A不选；
B．NaHCO3电离出HCO3-，Na2CO3电离出CO32-，离子反应分别为H++HCO3-=H2O+CO2↑、2H++CO32-=H2O+CO2↑，故B不选；
C．反应实质均为氢离子与氢氧根离子的反应，离子反应均为H++OH-=H2O，故C选；
D．硫酸钡与水在离子反应中均保留化学式，离子反应分别Ba2++SO42-=BaSO4↓、2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D不选；
故选C．
B．NaHCO3电离出HCO3-，Na2CO3电离出CO32-，离子反应分别为H++HCO3-=H2O+CO2↑、2H++CO32-=H2O+CO2↑，故B不选；
C．反应实质均为氢离子与氢氧根离子的反应，离子反应均为H++OH-=H2O，故C选；
D．硫酸钡与水在离子反应中均保留化学式，离子反应分别Ba2++SO42-=BaSO4↓、2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D不选；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
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在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．则下列结论正确的是（ ）
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从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断正确的是（ ）
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下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）
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| C、通常状况下，1 NA个 CO2分子占有的体积为22.4L |
| D、1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA |
将0.20mol NO和0.1mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H＜0在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡 |
| B、当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大 |
| C、第12 min时改变的反应条件为减小压强 |
| D、向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以反应速率增大 |
下列离子方程式正确的是（ ）
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B、氯乙酸与氢氧化钠溶液共热：ClCH2COOH+OH-
| ||
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| ||
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某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2
CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：
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| HCl |
| 实 验 序 号 | 初始浓度c/mol?L-1 | 溴颜色消失 所需时间t/s | ||
| CH3COCH3 | HCl | Br2 | ||
| ① | 0.80 | 0.20 | 0.0010 | 290 |
| ② | 1.60 | 0.20 | 0.0010 | 145 |
| ③ | 0.80 | 0.40 | 0.0010 | 145 |
| ④ | 0.80 | 0.20 | 0.0020 | 580 |
| A、增大c（Br2），v（Br2）增大 |
| B、实验②和③的v（Br2）相 |
| C、增c（HCl），v（Br2）增大 |
| D、增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大 |