海藻中富含碘元素．某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如图．

（1）写出操作名称：操作①，操作③．
（2）用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I₂和CCl₄．有关化学方程式为：
碱性条件，3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O，
酸性条件，5NaI+NaIO₃+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3I₂+H₂O．
以下是反萃取过程的操作，请填写相关空格：
①向装有I₂的CCl₄溶液的（填仪器名称）中加入少量1mol?L^-1 NaOH溶液；
②振荡至溶液的色消失，静置、分层，则（填“上”、“下”）层为CCl₄；
③将含碘的碱溶液从仪器的（填“上”、“下”）口倒入烧杯中；
④边搅拌边加入几滴1mol?L^-1H₂SO₄溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体；
（3）本实验中可以循环利用的物质是．

利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是．

选项	①	②	③	实验结论
A	浓盐酸	MnO2	NaBr溶液	氧化性Cl2＞Br2
B	浓氨水	碱石灰	AgNO3溶液	AgOH具有两性
C	浓硫酸	Na2SO3	FeCl3溶液	SO2具有还原性
D	稀盐酸	Na2CO3	Na2SiO3	非金属性：Cl＞Si

固体X是由铁元素和C元素组成的化合物，铁元素与C元素的质量比为14：1．
（1）X的化学式为，X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是．
（2）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作的名称分别是．
②写出在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式．

工业上用某矿渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取铜的操作流程如下：
已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
（1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．
（2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe²⁺，理由是．涉及的离子方程式为、（不必书写Cu₂O与盐酸的反应）．检验滤液A中Fe²⁺的试剂为（填试剂名称）．
（3）将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为（填序号）．
a．氢氧化钠溶液  b．硫酸溶液  c．氨水  d．二氧化碳
金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为．

通过沉淀-氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K₂Cr₂O₇．实验室对含铬废液（含有Cr³⁺、Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-和少量Cr₂O₇^2-）回收与再利用工艺如下：


已知：①Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O；②2CrO₂^-+3H₂O₂+2OH^-=2CrO₄^2-+4H₂O；③H₂O₂在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr．
（1）实验中所用KOH浓度为6mol?L^-1，现用KOH固体配制250mL 6mol?L^-1的KOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器有．
（2）由于含铬废液中含有少量的K₂Cr₂O₇，抽滤时可用代替布氏漏斗；抽滤过程中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为．
（3）滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是．冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K₂Cr₂O₇，其目的是．
（4）下表是相关物质的溶解度数据：

物质	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
KCl	28.0	34.2	40.1	45.8	51.3	56.3
K2SO4	7.4	11.1	14.8	18.2	21.4	24.1
K2Cr2O7	4.7	12.3	26.3	45.6	73.0	102.0
KNO3	13.9	31.6	61.3	106	167	246.0

根据溶解度数据，操作Ⅰ具体操作步骤为①、②．
（5）称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol?L^-1 H₂SO₄和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol?L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
①若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL，所得产品的中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参与反应）．
②若滴定管在使用前未用Na₂S₂O₃标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将：（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．

（1）在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应．各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0mol、D为6.5mol、F为2.0mol，设E为x mol．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置．请填写以下空白：

①若x=4.5，则右侧反应在起始时向  （填“正反应“或“逆反应“）方向进行．欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于．
②若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？    （填“相等“、“不相等“或“不能确定“）．其理由是：．
（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0   试回答下列问题：
①若起始时c（CO）=2mol?L^-1，c（H₂O）=3mol?L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=；
②在相同温度下，若起始时c（CO）=2mol?L^-1，c（H₂O）=2mol?L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5mol?L^-1，则此时v_（正）v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），达到平衡时CO的转化率为；
③若降低温度，该反应的K值将（填“增大”“减小”或“不变”，下同），该反应的化学反应速率将．

实验是科学研究的基本方法之一．利用实验可以验证某些设想的可行性，也可以针对实验中发现的问题进行再探究．
Ⅰ．某兴趣小组设计实验除去氯化钾中含有Fe3+、SO42-、Br等杂质离子，步骤如下：
a．溶解；b．加入试剂至Fe3+、SO42-沉淀完全，煮沸；c．；d．加入盐酸调节pH；e．（除Br^-）；f．蒸干灼烧．请回答问题：
（1）步骤c的操作是，e中加入的物质是．
（2）步骤b中，依次加入的沉淀剂是NH₃?H₂O、、．
（3）证明Fe³⁺已沉淀完全的操作是．
Ⅱ．某研究性学习小组用KSCN检验FeSO₄溶液中的Fe²⁺时，加入过量浓HNO₃，溶液的颜色变红．但是将红色溶液放置一会则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体．对这一奇特现象同学们进行了以下探究．
【查阅资料】：
（1）实验室配制硫酸亚铁溶液的方法是：取一定质量的绿矾（FeSO₄?7H₂O）置于烧杯中，．
（2）（SCN）₂称为拟卤素，性质与卤素单质相似，（SCN）₂、Br₂、C1₂、I₂四种物质的氧化性强弱为：C1₂＞Br₂＞（SCN）₂＞I₂
【提出假设】：
甲同学假设是FeSO₄与NHO₃作用；  乙同学假设是与HNO₃作用
【实验验证】：
（1）大家经过理性分析，认为甲同学的假设不成立．理由是．
（2）根据乙同学的假设，设计了如下实验方案进行验证：向浓NHO₃中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体．继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色．将产生的气体通入过量的Ba（OH）₂溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaC1₂溶液产生白色沉淀．
请补充完整该反应的产物：H⁺+NO₃+SCN→++++H₂O．
【实验结论】：乙同学假设正确．
【实验反思】：
用SCN^-间接检验Fe²⁺时，加入的氧化剂除用HNO₃外还可以选择氯水等，通过该实验探究可知加入氧化剂的量要（填“少量”、“过量”），若氯水过量可能发生的反应（用离子方程式表示）．

工业上综合利用黄铜矿（CuFeS₂）制备净水剂高铁酸钠（Na₂FeO₄）、铜及其化合物的工业流程如图所示：

（1）冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂

高温  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO．若中CuFeS₂铁元素的化合价为+2，
1molCuFeS₂参与反应转移电子的物质的量为 mol．
（2）利用炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）制备高铁酸钠的方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；
②向滤液中加入足量H₂O₂溶液，再加入足量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、于燥得Fe（0H）3；
③Fe（OH）₃与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠．
a．写出制取高铁酸钠的化学方程式：；
b．验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为．
（3）制备纳米氧化亚铜（Cu₂O）时用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质，电解反应为2Cu+H₂O

电解  .

Cu₂O+H₂↑．铜棒上发生的电极反应式为．
（4）直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．用NaOH溶液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如表：

n（SO   2- 3 ）：n（HSO   - 3 ）	91：9	1：1	1：91
PH（25℃）	8.2	7.2	6.2

当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为是．

我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

PH	6.5～8.5
Ca2+、Mg2+总浓度	＜0.0045mol/L
细菌总数	＜100个/mL

某综合实践活动小组到自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：

（1）源水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入CaO后生成Ca（OH）₂，进而发生若干复分解反应，写出其中任意一个反应的离子方程式；
（2）FeSO₄?7H₂O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是（填化学式）；
（3）加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是（填序号）；
①只有物理过程，无化学过程      ②只有化学过程，无物理过程
③既有物理过程，又有化学过程
（4）通入二氧化碳的目的是和；
（5）物质A的作用是．

恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气）?C（气）．
①若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为 mol．
②若开始时放入2molA和2molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol，C的体积分数是．