如图是合成某种聚酯纤维H的流程图．

已知：A为对二甲苯，D、E、F、G分子中均含有两个碳原子．按要求回答下列问题：
（1）反应①～⑤中，与①的反应类型相同的是（填数字编号）．
（2）G中所含官能团的名称是．F→G有一种中间产物，该产物分子中只有一种官能团，则其结构简式为．
（3）反应⑥的化学方程式为．
（4）E在氢氧化钠醇溶液作用下发生反应的化学方程式为．
（5）Ⅰ是C的一种同分异构体，已知I物质可以和氯化铁溶液发生显色反应，苯环上只有两个取代基，核磁共振氢谱图中有6组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：2：1，则Ⅰ的结构简式为．

某芳香族化合物A在一定条件下能发生如图转化，部分产物已略去．F是形成温室气体的主要因素，F相对氢气的密度为22．请按要求回答下列问题：
（1）F的电子式是；B的结构式为；
（2）C的含氧官能团有羟基、、（写名称）；反应⑦的反应类型是．
（3）设计反应①、⑥的目的是．
（4）写出下列反应的化学方程式：反应④：；反应⑦：．
（5）A的结构简式是．
（6）己知有机物H比C的分子少一个CH2，且H具有如下性质：①一定条件下能发生水解反应②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有五个吸收峰④1mol H与足量的浓溴水反应质量增加158g写出符合上述列条件的有机物H的结构简式．

“天蓝蓝海蓝蓝，海边小城威海卫”．威海海水资源丰富，回答下列问题：
（1）海水中主要含有等离子（写离子符号，至少答出4种）．
（2）海水脱硫是一种有效除去火力发电产生的SO₂的方法．其工艺流程如图所示：
天然海水吸收了含硫烟气后，要用O₂进行氧化处理，其反应的化学方程式是：；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是．
（3）如图是海水综合利用的一个方面．
请回答下列问题：
I．①步主要反应的离子方程式：．
溴及其化合物的用途有很多，写出其中的一种．
Ⅱ．第③步需要加入，其前面分离出氢氧化镁的操作称为，将镁条在二氧化碳中燃烧的产物为．
Ⅲ．粗盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是．

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W最外层有5个电子，则下列说法正确的是（　　）

W	X
	Y	Z

已知化合物A可以发生如图所示的反应．回答下列问题：

已知：A可以和碳酸钠反应生成二氧化碳，且1mol A和足量钠反应生成1mol氢气．
（1）A的结构简式为；D的结构简式为．
（2）下列有关物质C和物质E关系叙述正确的是（填编号）
a．同种物质     b．同分异构体     c．不同的单体   d．不同的化学性质
（3）A→B的化学反应方程式为．
（4）F是A的同分异构体，已知F分子结构中不含有甲基，且可以使氢氧化钠的酚酞溶液缓慢褪色，则F的结构简式为．

节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO₂含量增高，造成大气污染．某实验小组同学欲探究SO₂的性质，并测定空气中SO₂的含量．
（1）他们设计如图1实验装置，请你参与探究，并回答问题：
①装置A₁中发生反应的化学方程式为；
②装置B用于检验SO₂的漂白性，其中所盛试剂为，装置D用于检验SO₂的性质；
③装置C中反应的离子方程式为；
④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A₂代替装置A₁，你认为装置A₂的优点是（写二点）、；
（2）他们拟用图2方法测定空气中SO₂含量（假设空气中无其他还原性气体）．

①你认为哪个装置可行（填序号），使用你所选用的装置测定SO₂含量时，还需要测定的物理量是；
②你认为哪个装置不可行（填序号），说明理由．

假定C₂H₆与Cl₂发生取代反应时，各种产物均可能生成，则生成物最多有（　　）

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	-1	-2

（1）画出C离子的结构示意图：；
（2）C、D、E非金属性由强到弱的顺序是；（填元素符号）
（3）写出A、B最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序；（填化学式）
（4）C、E形成的一种化合物能使酸性KMnO₄溶液褪色，该化合物是；（填化学式）

目前世界上60%的镁是从海水提取的．海水提镁的主要流程如下：

提示：①MgCl₂晶体的化学式为MgCl₂?6H₂O；
　　　②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl₂的熔点为714℃．
（1）操作①的名称是，操作②的名称是、、过滤．
（2）试剂a的名称是．
（3）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：．
（4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg（OH）₂得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是．

工业上生产硫酸的流程图如图：

请回答下列问题：
（1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸以硫黄为原料，理由是．
（2）在气体进入催化反应室前需净化的原因是．
（3）在催化反应室中通常使用常压，在此条件下SO₂的转化率为90%．但是部分发达国家采取高压条件下制取
SO₃，采取加压措施的目的除了加快反应速率外，还可以，从而提高生产效率．
（4）工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染，废物利用的目的．用化学方程式表示其反应原理：．
（5）除硫酸工业外，还有许多工业生产．下列相关的工业生产流程中正确的是．
A．海水提溴：海水浓缩

氯气

 

热空气或

水蒸气

溴蒸汽

碱液

吸收

 

酸化

 

蒸馏

液溴
B．海水提镁：海滩贝克

煅烧

 

水

石灰水

海水

 

过滤

 

灼烧

MgO

熔化

电解

镁
C．工业制硝酸：空气

放电

NO₂

水

吸收

硝酸→尾气处理
D．工业合成氨：天然气

一定

条件下

氢气

合成塔

过量氮气

NH₃、H₂、N₂．