题目内容
工业上生产硫酸的流程图如图：
请回答下列问题：
（1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸以硫黄为原料，理由是 ．
（2）在气体进入催化反应室前需净化的原因是 ．
（3）在催化反应室中通常使用常压，在此条件下SO2的转化率为90%．但是部分发达国家采取高压条件下制取
SO3，采取加压措施的目的除了加快反应速率外，还可以 ，从而提高生产效率．
（4）工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染，废物利用的目的．用化学方程式表示其反应原理： ．
（5）除硫酸工业外，还有许多工业生产．下列相关的工业生产流程中正确的是 ．
A．海水提溴：海水浓缩
溴蒸汽
液溴
B．海水提镁：海滩贝克
石灰水
MgO
镁
C．工业制硝酸：空气
NO2
硝酸→尾气处理
D．工业合成氨：天然气
氢气
NH3、H2、N2．
请回答下列问题：
（1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸以硫黄为原料，理由是
（2）在气体进入催化反应室前需净化的原因是
（3）在催化反应室中通常使用常压，在此条件下SO2的转化率为90%．但是部分发达国家采取高压条件下制取
SO3，采取加压措施的目的除了加快反应速率外，还可以
（4）工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染，废物利用的目的．用化学方程式表示其反应原理：
（5）除硫酸工业外，还有许多工业生产．下列相关的工业生产流程中正确的是
A．海水提溴：海水浓缩
| 氯气 |
| 热空气或 |
| 水蒸气 |
| 碱液 |
| 吸收 |
| 酸化 |
| 蒸馏 |
B．海水提镁：海滩贝克
| 煅烧 |
| 水 |
| 海水 |
| 过滤 |
| 灼烧 |
| 熔化 |
| 电解 |
C．工业制硝酸：空气
| 放电 |
| 水 |
| 吸收 |
D．工业合成氨：天然气
| 一定 |
| 条件下 |
| 合成塔 |
| 过量氮气 |
考点：工业制取硫酸
专题：元素及其化合物,化学应用
分析：（1）黄铁矿燃烧生成二氧化硫和氧化铁；
（2）气体中混有的粉尘等杂质会使催化剂中毒；
（3）根据压强对平衡的影响分析；
（4）SO2与NH3和H2O反应生成NH4HSO3，NH4HSO3与硫酸反应又生成SO2，可以回收SO2；
（5）根据海水提溴、海水提镁、工业制硝酸、工业合成氨等的工业流程分析．
（2）气体中混有的粉尘等杂质会使催化剂中毒；
（3）根据压强对平衡的影响分析；
（4）SO2与NH3和H2O反应生成NH4HSO3，NH4HSO3与硫酸反应又生成SO2，可以回收SO2；
（5）根据海水提溴、海水提镁、工业制硝酸、工业合成氨等的工业流程分析．
解答：
解：（1）黄铁矿燃烧生成二氧化硫和氧化铁，所以黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多，处理成本高，故现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，
故答案为：黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多，处理成本高；
（2）气体中混有的粉尘等杂质会使催化剂中毒，在气体进入催化反应室前需净化，以防止催化剂中毒；
故答案为：防止催化剂中毒；
（3）二氧化硫与氧气的反应正方向为体积减小的方向，增大压强，平衡正向移动，有利于提高SO2的转化率；
故答案为：使平衡向正方向移动，有利于提高SO2的转化率；
（4）SO2与NH3和H2O反应生成NH4HSO3，NH4HSO3与硫酸反应又生成SO2，可以回收SO2，达到消除污染，废物利用的目的，其反应原理：SO2+NH3+H2O=NH4HSO3，2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑；
故答案为：SO2+NH3+H2O=NH4HSO3，2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑；
（5）A、用氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和氢氧化钠发生作用转化成溴化钠和次溴酸钠，酸化次溴酸钠与溴化钠反应生成溴单质，蒸馏得到液溴，故A正确；
B、生产流程中酸化结晶得到氯化镁晶体，电解氯化镁得到镁，不是电解氧化镁，故B错误；
C、工业制硝酸，氨气催化氧化生成NO，不是放电条件，故C错误；
D、工业合成氨的原料气是氢气和氮气，在合成塔中合成氨，液化分离出氨，故D正确；
故答案为：AD．
故答案为：黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多，处理成本高；
（2）气体中混有的粉尘等杂质会使催化剂中毒，在气体进入催化反应室前需净化，以防止催化剂中毒；
故答案为：防止催化剂中毒；
（3）二氧化硫与氧气的反应正方向为体积减小的方向，增大压强，平衡正向移动，有利于提高SO2的转化率；
故答案为：使平衡向正方向移动，有利于提高SO2的转化率；
（4）SO2与NH3和H2O反应生成NH4HSO3，NH4HSO3与硫酸反应又生成SO2，可以回收SO2，达到消除污染，废物利用的目的，其反应原理：SO2+NH3+H2O=NH4HSO3，2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑；
故答案为：SO2+NH3+H2O=NH4HSO3，2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑；
（5）A、用氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和氢氧化钠发生作用转化成溴化钠和次溴酸钠，酸化次溴酸钠与溴化钠反应生成溴单质，蒸馏得到液溴，故A正确；
B、生产流程中酸化结晶得到氯化镁晶体，电解氯化镁得到镁，不是电解氧化镁，故B错误；
C、工业制硝酸，氨气催化氧化生成NO，不是放电条件，故C错误；
D、工业合成氨的原料气是氢气和氮气，在合成塔中合成氨，液化分离出氨，故D正确；
故答案为：AD．
点评：本题考查了化学知识在工业生产中的应用，主要考查了硫酸的工业制法，侧重于化工流程分析、尾气吸收、方程式的书写、化学平衡移动等，题目难度中等．
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