题目内容
元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）
（1）画出C离子的结构示意图： ；
（2）C、D、E非金属性由强到弱的顺序是 ；（填元素符号）
（3）写出A、B最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序 ；（填化学式）
（4）C、E形成的一种化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，该化合物是 ；（填化学式）
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6，-2 | -1 | -2 |
（2）C、D、E非金属性由强到弱的顺序是
（3）写出A、B最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序
（4）C、E形成的一种化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，该化合物是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素中，C、E都有-2价，处于ⅥA族，原子半径C＞E，故C为硫、E为氧；D有-1价，原子半径大于氧，故D为Cl；A、B化合价分别为+2、+3，原子半径均大于S，故A为Mg、B为Al，结合元素周期律、原子结构来分析解答．
解答：
解：短周期元素中，C、E都有-2价，处于ⅥA族，原子半径C＞E，故C为硫、E为氧；D有-1价，原子半径大于氧，故D为Cl；A、B化合价分别为+2、+3，原子半径均大于S，故A为Mg、B为Al，
（1）C为硫元素，硫离子的结构示意图为
，故答案为：；
（2）C、D、E分别为S、Cl、O，非金属性由强到弱的顺序是O＞Cl＞S，故答案为：O＞Cl＞S；
（3）由于镁的金属性强于铝，所以Mg（OH）2的碱性强于AlOH）3，故答案为：Mg（OH）2＞AlOH）3；
（4）C、E形成的化合物可以是三氧化硫，也可以是二氧化硫，其中能使酸性KMnO4溶液褪色的是二氧化硫，它的化学式是SO2，故答案为：SO2．
（1）C为硫元素，硫离子的结构示意图为
，故答案为：；（2）C、D、E分别为S、Cl、O，非金属性由强到弱的顺序是O＞Cl＞S，故答案为：O＞Cl＞S；
（3）由于镁的金属性强于铝，所以Mg（OH）2的碱性强于AlOH）3，故答案为：Mg（OH）2＞AlOH）3；
（4）C、E形成的化合物可以是三氧化硫，也可以是二氧化硫，其中能使酸性KMnO4溶液褪色的是二氧化硫，它的化学式是SO2，故答案为：SO2．
点评：本题考查了原子结构示意图、元素周期律、部分元素化合物知识，难度不大，解题的关键是根据化合价和半径确定元素的种类，本题侧重对基础知识的巩固．
练习册系列答案
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