乙醇和乙酸乙酯组成的混合物中，已知其中氧的质量分数为36%，则100g此混合物完全燃烧后生成水的质量为（　　）

写出符合下列条件的化学方程式（各举一例）．
（1）一种单质还原一种化合物；
（2）一种单质氧化另一种单质；
（3）一种化合物氧化另一种化合物；
（4）一种非金属单质还原一种氧化物．

4.6g Na在空气中完全被氧化，生成的白色物质溶于一定量的水中，得到200mL溶液，计算：
（1）白色物质的质量；
（2）所得溶液的物质的量浓度．

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高价氧化物的对应水化物是一种强酸；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．
（1）写出X在周期表中的位置．
（2）W的简单离子的还原性比Y简单离子的还原性（填强或弱）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）．
（3）Y与W形成的化合物和Z单质水溶液反应，生成二种强酸，该反应的化学方程式是．
（4）已知25℃时，2.3g C₂H₅OH（l）在足量的W单质充分反应后恢复原状，放出68.34kJ热量，则该反应的热化学方程式：
（5）已知N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7kJ?mol^-1，N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ?mol^-1，根据盖斯定律写出肼（N₂H₄）与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式．

X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素．已知：①X可分别与Y、W形成X₂Y，X₂Y₂、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物．请回答：
（1）Z₂Y的化学式是．
（2）Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是．
（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极．接通S₁后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成，则电解的总反应式为．一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转．此时：C（Ⅰ）的电极名称是（填写正极或负极）；C（Ⅱ）的电极反应式是．

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．
Ⅰ．染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂?，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO₂^-的离子方程式为．
Ⅱ．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cu2+	Cr3+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	--	--	4.7	--
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

（1）实验室用18.4mol?L^-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需．
（2）加入H₂O₂的作用是．
（3）钠离子交换树脂的原理为：Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，被交换的杂质离子是（选填：Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）．
Ⅲ．印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl₃．腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10mol?L^-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤①②③过滤．（提供的药品：Cl₂  浓H₂SO₄  NaOH溶液  CuO  Cu）

为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：

（1）气体X的化学式是；
（2）检验滤液D是否含有Fe³⁺的最佳试剂为（填序号）
A、KMnO₄　　　　　　 B、NaOH　　 　　 　　　C、氯水　　　　 　　　D、KSCN
（3）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）
A．蒸发皿　　　　　　　 B．石棉网　　 　　　　 C．烧杯　　　 　 　　D．玻璃棒
（4）写出反应①的离子方程式；
（5）试剂Y应该是一种（填“氧化剂”或“还原剂”），它不可能是
A、H₂O₂　　　　　　　　　B、H₂S　　　C、O₂　　　 　　　　　　D、铁单质
（6）浓硝酸可以溶解铜，也可以溶解上述合金．若固体未完全溶解，则滤液D中Fe元素将以（填“Fe³⁺”或“Fe²⁺”）离子形式存在．

某大理石含有的主要杂质是氧化铁，以下是提纯该大理石的实验步骤：

（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原理是：．
（2）操作Ⅰ的目的是：，该反应的离子方程式是：．
（3）写出检验滤液中是否含有Fe³⁺的方法：．
（4）写出加入（NH₄）₂CO₃所发生反应的离子方程式：，滤液A的一种用途是．

实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w（Na₂CO₃），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
方案一：沉淀法．利用化学反应把HCO₃^-、CO₃^2-完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中w（Na₂CO₃）．
（1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO₃^-、CO₃^2-完全转化为沉淀，应选用的试剂是（填编号）．
A．CaCl₂溶液       B．MgSO₄溶液     C．NaCl溶液      D．Ba（OH）₂溶液
（2）简述证明HCO₃^-、CO₃^2-已完全沉淀的实验操作．
（3）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有．
（4）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算w（Na₂CO₃）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w（Na₂CO₃）（填偏大或偏小、无影响）．
方案二：量气法．量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×10⁵Pa）的体积，由此计算混合物中w（Na₂CO₃）．
（1）装置中导管a的作用是．
（2）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
①，
②，
③眼睛视线与液面最低处相平．
（3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL．则 产生CO₂的体积为mL．
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸进行滴定到终点（已知终点时反应H⁺+CO₃^2-═HCO₃^-恰好完全）．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL．
（1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择仪器来完成．
（2）判断滴定终点的依据是
（3）此法测得w（Na₂CO₃）=%

下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（　　）