Question

乙醇和乙酸乙酯组成的混合物中，已知其中氧的质量分数为36%，则100g此混合物完全燃烧后生成水的质量为（　　）

• A、104g
• B、90g
• C、92g
• D、88g

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：根据乙醇（C₂H₆O）、乙酸乙酯（C₄H₈O₂）的分子式可知，两者碳氧质量比例相同，m（C）：m（O）=24：16=3：2（质量比），根据O的质量分数计算出C的质量分数，H的质量分数ω（H）=1-ω（C）-ω（O），进而计算生成水的质量，以此解答该题．

解答： 解：根据乙醇（C₂H₆O）、乙酸乙酯（C₄H₈O₂）的分子式可知，两者碳氧质量比例相同，
所以m（C）：m（O）=24：16=3：2（质量比）
由于ω（O）=36%，所以ω（C）=

3

2

×36%=54%，
所以混合物中含氢的质量分数为ω（H）=1-ω（C）-ω（O）=1-54%-36%=10%．
则100g此混合物含有m（H）=100g×10%=10g，n（H）=

10g

1g/mol

=10mol，
则可生成5mol水，质量为5mol×18g/mol=90g，
故选B．

点评：本题考查混合物中元素的质量分数的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，关键是利用混合物中各成分的化学式得出C、O的质量比例相同．