xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，对m和R3+判断正确的是（ ）
| A、m=4，R3+是还原产物 |
| B、m=4，R3+是氧化产物 |
| C、2m=y，R3+是还原产物 |
| D、2m=y，R3+是氧化产物 |
下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
| A、Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O |
| B、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl |
| C、Na2O+CO2=Na2CO3 |
| D、Na2O2+SO2=Na2SO4 |
25℃时，10mL 0.1mol．L-1NH4Cl溶液中存在平衡：NH4++H2O?NH3?H2O+H+．对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A、加入大量水稀释时，平衡向右移动，溶液中c（H+）减小 |
| B、加入几滴浓盐酸，平衡向左移动，溶液的pH值增大 |
| C、加入几滴浓氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）减小 |
| D、升温至35℃，平衡向右移动，NH4Cl的水解程度减小 |
在5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子的物质的量比为（ ）
| A、5：1 | B、1：5 |
| C、1：1 | D、3：1 |
如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（ ）
| A、加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 |
| B、正反应的活化能大于逆反应的活化能 |
| C、b曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线 |
| D、该反应的热化学方程式为：2NH3?N2+3H2△H=-92 kJ?mol-1 |
已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（ ）
| A、X的能量一定高于M |
| B、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 |
| C、Y的能量一定高于N |
| D、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 |
有一无色混合物的水溶液，只能含有一下离子中的若干种；H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100ml溶液进行如下实验：根据上述实验，一下推测正确的是（ ）
（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
（3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得到沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
（3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得到沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
| A、K+一定存在 |
| B、100ml溶液中含0.01molCO32- |
| C、Cl-一定存在 |
| D、Fe3+一定不存在，Mg2+可能存在 |
关于物质的变化、性质及用途，下列叙述中正确的是（ ）
| A、化学变化中有化学键的断裂与生成，并伴有能量的变化，物理变化二者都不具备 |
| B、简单非金属阴离子只有还原性，而简单金属阳离子只有氧化性 |
| C、工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏 |
| D、Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、Fe（SCN）3溶液中存在Fe3++3SCN- Fe（SCN）3，向此溶液中加入固体KSCN后颜色变深 |
| B、用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl气体杂质 |
| C、反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 |
| D、合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H＜0在高温、高压和催化剂条件下进行 |