有一无色混合物的水溶液.只能含有一下离子中的若干种,H+.K+.NH4+.Mg2+.Fe3+.Cl-.CO32-.SO42-.现取三份100ml溶液进行如下实验:根据上述实验.一下推测正确的是( )(1)第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生,(2)第二份加入足量NaOH溶液加热后.收集到气体0.04mol,(3)第三份加入足量BaCl2溶液后.得到沉淀6.27g.经足� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有一无色混合物的水溶液，只能含有一下离子中的若干种；H⁺、K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100ml溶液进行如下实验：根据上述实验，一下推测正确的是（　　）
（1）第一份加入足量AgNO₃溶液有沉淀产生；
（2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
（3）第三份加入足量BaCl₂溶液后，得到沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．

A、K⁺一定存在

B、100ml溶液中含0.01molCO₃^2-

C、Cl^-一定存在

D、Fe³⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

考点：常见离子的检验方法

专题：

分析：无色溶液中不存在有色的Fe³⁺离子，
①加入AgNO₃溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
②0.04mol为氨气，溶液中一定含有NH₄⁺，并且物质的量为0.04mol；
③2.33g为硫酸钡，6.27g为硫酸钡和碳酸钡，根据n=

计算出沉淀的物质的量；
再根据电荷守恒，得出一定存在钾离子．

解答： 解：无色混合物的水溶液中一定不存在Fe³⁺离子，
①与AgNO₃溶液有沉淀产生的离子有：Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
②加足量NaOH溶液加热产生气体，该气体为氨气，故原溶液中一定有0.04mol铵离子；
③不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡，物质的量为：

2.33g

233g/mol

=0.01mol；6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，碳酸钡质量为：6.27g-2.33g=3.94g，物质的量为：

3.94g

197g/mol

=0.02mol，故原溶液中一定存在CO₃^2-、SO₄^2-，根据离子共存，则一定没有Mg²⁺、H⁺，
根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH₄⁺）=0.04mol，c（-）=2c（CO₃^2-）+2c（SO₄^2-）=0.06mol，总正电荷小于负电荷，则原溶液中一定含有K⁺，至少为0.02mol；
综合以上可以得出，一定存在的离子有NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，一定不存在的离子为：Fe³⁺、Mg²⁺、H⁺，可能存在Cl^-，
A．根据电荷守恒可知，溶液中一定存在K⁺，故A正确；
B．根据分析可知，100mL溶液中含有0.02molCO₃^2-，故B错误；
C．溶液中可能含有Cl^-，不是一定存在，故C错误；
D．根据溶液无色可知一定不存在Fe³⁺，根据离子共存判断一定不存在Mg²⁺，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是K⁺的确定易出错．