题目内容
25℃时，10mL 0.1mol．L-1NH4Cl溶液中存在平衡：NH4++H2O?NH3?H2O+H+．对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A、加入大量水稀释时，平衡向右移动，溶液中c（H+）减小 |
| B、加入几滴浓盐酸，平衡向左移动，溶液的pH值增大 |
| C、加入几滴浓氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）减小 |
| D、升温至35℃，平衡向右移动，NH4Cl的水解程度减小 |
考点：影响盐类水解程度的主要因素
专题：盐类的水解专题
分析：A、盐的水解规律：越稀越水解；
B、根据同离子效应来确定平衡的移动方向；
C、加入几滴浓氨水，增大产物的浓度反应速率加快，平衡逆向移动；
D、升高温度，会促进盐的水解．
B、根据同离子效应来确定平衡的移动方向；
C、加入几滴浓氨水，增大产物的浓度反应速率加快，平衡逆向移动；
D、升高温度，会促进盐的水解．
解答：
解：A、盐的水解规律：越稀越水解，当加入大量水稀释时，平衡向右移动，但是溶液体积增大，所以溶液中c（H+）减小，故A正确；
B、加入几滴浓盐酸，平衡向左移动，溶液的pH值减小，故B错误；
C、加入几滴浓氨水，平衡向逆反应方向移动，但是c（OH-）增大，故C错误；
D、盐的水解过程是吸热的过程，升高温度，会促进盐的水解，平衡向右移动，NH4Cl的水解程度增大，故D错误．
故选A．
B、加入几滴浓盐酸，平衡向左移动，溶液的pH值减小，故B错误；
C、加入几滴浓氨水，平衡向逆反应方向移动，但是c（OH-）增大，故C错误；
D、盐的水解过程是吸热的过程，升高温度，会促进盐的水解，平衡向右移动，NH4Cl的水解程度增大，故D错误．
故选A．
点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素等知识，注意知识的归纳和梳理和归纳是关键，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
根据如表的数据，判断下列说法正确的是（ ）
| 离子化合物 | 离子电荷数 | 晶格能 kJ?mol-1 | 熔点 °C | 莫氏硬度 |
| NaF | 1 | 923 | 993 | 3.2 |
| NaCl | 1 | 786 | 801 | 2.5 |
| MgO | 2 | 3791 | 2852 | 6.5 |
| CaO | 2 | 3401 | 2614 | 4.5 |
| A、晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比 |
| B、NaF晶体比NaCl晶体稳定 |
| C、表中物质CaO的晶体最稳定 |
| D、晶格能就是正负离子间的静电引力，晶格能越大，晶体的熔点越高，硬度越大 |
某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断错误的是（ ）| A、a的数值一定大于9 |
| B、Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线 |
| C、稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 |
| D、完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）＜V（氨水） |
有一无色混合物的水溶液，只能含有一下离子中的若干种；H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100ml溶液进行如下实验：根据上述实验，一下推测正确的是（ ）
（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
（3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得到沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
（3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得到沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
| A、K+一定存在 |
| B、100ml溶液中含0.01molCO32- |
| C、Cl-一定存在 |
| D、Fe3+一定不存在，Mg2+可能存在 |
下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）
| A、铝片不需要特殊的保护方法 |
| B、炒过菜的铁锅未清洗易生锈 |
| C、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 |
| D、镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀 |
将一块严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况不可能是（ ）
| A、增重10% | B、增重30% |
| C、不变 | D、减轻20% |