地球上的元素大多数是金属，Na、Mg、Al是常见的主族金属元素，Fe和Cu是常见的过渡金属元素．它们在化学中占有极其重要的地位．
（1）①Na、Mg、Al三种元素第一电离能由大到小的顺序为
②金属钠原子的堆积方式是体心立方，其配位数为，氯化钠晶胞（如图）中，Na⁺的配位数为．
（2）选修三课本第42页实验2-2：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．
①硫酸铜溶液中呈色的物质是水合铜离子，
请写出它的结构简式，并标明其中配位键
②请写出难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液的离子方程式
③结构测定的实验证明，无论在氨水溶液中还是在晶体中，深蓝色都是由于存在某种离子，1mol该离子含有molσ键．
（3）①向盛有任何含Fe³⁺的溶液的试管中滴加1滴硫氰化钾溶液，可以观察到的实验现象为
②写出少量Na₂O₂与氯化铁溶液反应的离子反应方程式（要求：仅写1个总的离子方程式）

为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如图：

（1）写出反应①的离子方程式．
（2）步骤②中通入过量的CO₂时生成沉淀的化学方程式为．
（3）检验滤液D是否含有Fe³⁺的最佳试剂为（填序号）．
A、KMnO₄　　　 B、NaOH　　 　　C、氯水　　　　　D、KSCN
（4）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）．
A、蒸发皿　　　　 B、石棉网　　　　 C、烧杯　　　　　D、玻璃棒
（5）试剂Y应该是一种（填“氧化剂”或“还原剂”），它不可能是．
A、H₂O₂　　　　　 B、铁单质   　　　　　C、O₂．

多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl₄为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO₃，且含有铁、镁等离子）制备BaCl₂?2H₂O，工艺流程如下．
已知：常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4．

（1）已知：SiCl₄（s）+H₂（g）=SiHCl₃（s）+HCl（g）△H₁=+47kJ/mol
SiHCl₃（s）+H₂（g）=Si（s）+3HCl（g）△H₂=+189kJ/mol
则由SiCl₄制备硅的热化学方程式为．
（2）请写出SiCl₄水解反应的化学方程式．
（3）加钡矿粉并调节PH=7的作用是．
（4）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是．

某工厂用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制备（NH₄）₂SO₄，其工艺流程如下：下列推断合理的是（　　）

电化学是研究电和化学反应相互关系的科学．电池、电解都存在我们熟知的电化学反应．
（1）如图1是一种常见的一次锌锰酸性干电池．干电池工作时，负极上的电极反应式是：，
MnO₂的作用是除去正极上的气体产物，本身生成Mn₂O₃，该反应的化学方程式是：．
（2）以碳棒为电极电解氯化铜溶液时发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出．
已知铜的化合物的颜色、性质如下：

物质	颜色、性质		物质	颜色、性质
氢氧化铜Cu（OH）2	蓝色固体不溶于水		硫酸铜（CuSO4）	溶液呈蓝色
氧化亚铜（Cu2O）	红色固体不溶于水		氯化铜（CuCl2）	溶液绿色，稀溶液蓝色
氯化亚铜（CuCl）	白色固体不溶于水		碱式氯化铜	绿色固体不溶于水

取电解CuCl₂溶液后的阴极碳棒附着物，洗涤、干燥，连接如图2装置进行实验，验证阴极产物．

实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，无水硫酸铜不变色．
①碳棒上的红色物质有无Cu₂O？（填“有”或“无”），请简要说明的理由：．
②在c装置后将气体通入硝酸银溶液中，出现白色沉淀，说明根据表中性质推测的阴极碳棒上的少量白色物质一定存在．试写出上述装置b中发生反应的化学方程式：．
③由以上实验分析可知：电解CuCl₂溶液的阴极上发生的电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu和．

为了确定一批合金废料的成分并加以回收利用，某同学拟定了以下实验方案：
请回答下列问题：
（1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和（填化学式）．
（2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为；滤渣D、稀硫酸和试剂a反应的总化学方程式为．
（3）若反应①产生的气体是H₂，则验证滤液A只含NaAlO₂不含Na₂SiO₃的方法是：取少量滤液A于试管中，；如果滤液A只含Na₂SiO₃而不含NaAlO₂，则反应①的离子方程式为．

六种短周期元素a、b、c、d、e、f，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的s轨道和p轨道上电子数之比为2：1，c的价电子层中未成对电子有3个，d是地壳中含量最多的元素，e的最外层只有1个电子，f与d同族．回答下列问题；
（1）e的元素名称是，b的原子结构示意图为，
c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号填空）
（2）①ba₃-da分子内的a-b-a键角（填“大于”、“等于”或“小于”）ba₂d分子内的a-b-a键角．
②a₂d的沸点高，是因为它们的分子间存在氢键，请表示出其中的氢键
（3）这些元素形成的常见无机含氧酸中，酸根离子的中心原子的价层电子对数为4的酸是 （任写一种，用化学式填空）；酸根离子呈平面三角形结构的酸是 （任写一种，用化学式填空）．
（4）已知：bd₂与c₂d互为等电子体，且c₂d中d原子只连1个c原子．试写出c₂d的结构式．

元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1．元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态．
（1）①在元素周期表中，元素Y位于第周期第族，元素X位于区；
②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是；（填元素名称）
③X⁺的核外电子排布式为；与X同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有（填元素符号）
④Y和W两元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是（填化学式）
（2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
①在1个晶胞中，X离子的数目为．
②该化合物的化学式为．
（3）X与W的最高价含氧酸的浓溶液反应的化学方程式为
（4）①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物（H₂Z）大于H₂W，其主要原因是．
②稳定性：H₂ZH₂W（填“大于”、“小于”或“等于”），其主要原因是．

如图为短周期一部分．A、C两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子．试回答：
（1）写出基态C原子的核外电子排布式：
（2）短周期元素D与A同主族，则A、B、D三种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为（用分子式表示）．D 元素形成的氢化物的分子构型是；D原子的杂化类型是．

某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且能够防止环境污染，现按以下方式进行处理利用：

已知H是具有香味的液体，试填空：
（1）A的名称为；H的名称为；
（2）D→E的化学方程式；
（3）G→H的化学方程式；
（4）H含有链状结构的同分异构体最多有种．写出H的不同种类的任意两种同分异构体的结构简式、．