地球上的元素大多数是金属.Na.Mg.Al是常见的主族金属元素.Fe和Cu是常见的过渡金属元素．它们在化学中占有极其重要的地位．(1)①Na.Mg.Al三种元素第一电离能由大到小的顺序为 ②金属钠原子的堆积方式是体心立方.其配位数为 .氯化钠晶胞中.Na+的配位数为．(2)选修三课本第42页实验2-2:向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水.首先形成难溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

地球上的元素大多数是金属，Na、Mg、Al是常见的主族金属元素，Fe和Cu是常见的过渡金属元素．它们在化学中占有极其重要的地位．
（1）①Na、Mg、Al三种元素第一电离能由大到小的顺序为

②金属钠原子的堆积方式是体心立方，其配位数为

，氯化钠晶胞（如图）中，Na⁺的配位数为

．
（2）选修三课本第42页实验2-2：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．
①硫酸铜溶液中呈

色的物质是水合铜离子，
请写出它的结构简式，并标明其中配位键

②请写出难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液的离子方程式

③结构测定的实验证明，无论在氨水溶液中还是在晶体中，深蓝色都是由于存在某种离子，1mol该离子含有

molσ键．
（3）①向盛有任何含Fe³⁺的溶液的试管中滴加1滴硫氰化钾溶液，可以观察到的实验现象为

②写出少量Na₂O₂与氯化铁溶液反应的离子反应方程式

（要求：仅写1个总的离子方程式）

考点：位置结构性质的相互关系应用,配合物的成键情况

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）①Na、Mg、Al同周期，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但Mg最外层3s能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故第一电离能Na＜Al＜Mg；②钠为体心立方堆积，钠晶胞中每个钠离子的配位数为8；
（2）①铜离子与水络合生成水合铜离子显蓝色，铜离子提供4个空轨道；
②依据离子反应方程式书写规则书写即可；
③依据结构式计算含有的共价键数；
（3）①铁离子与KSCN有络合反应，显红色；
②过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠与铁离子生成氢氧化铁红褐色沉淀．

解答： 解：（1）①Na、Mg、Al同周期，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但Mg最外层3s能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故第一电离能Na＜Al＜Mg，故答案为：Mg＞Al＞Na；
②钠为体心立方堆积，故钠晶胞中每个钠离子的配位数为8，氯化钠晶胞中氯离子和钠离子的配位数都是6，故答案为：8；6；
（2）①硫酸铜溶液中因为存在水合铜离子而使得溶液呈天蓝色，水合铜离子为：[Cu（H₂O）₄]²⁺，其中Cu²⁺与4个OH^-形成配位键，其结构式为：

，故答案为：天蓝；

；
②氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，故答案为：Cu（OH）₂+4 NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；
③深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子：[Cu（NH₃）₄]²⁺，1mol[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在4+12=16molσ键，故答案为：16；
（3）①Fe³⁺与KSCN生成Fe（SCN）₃络合物，此络合物显红色，故答案为：溶液变为血红色；
②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其中氢氧化钠与铁离子又生成氢氧化铁沉淀，故离子反应方程式为：6Na₂O₂+6H₂O+4Fe³⁺═4Fe（OH）₃↓+12Na⁺+3O₂↑，故答案为：6Na₂O₂+6H₂O+4Fe³⁺═4Fe（OH）₃↓+12Na⁺+3O₂↑．

点评：本题主要考查的是第一电离能大小判断、离子晶体中配位数的确定、络合物配位键的知识等，综合性较强，有一定的难度．