检验某极稀的溶液中是否含有N0₃^-，正确的操作方法是（　　）

影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．
他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L）．设计实验方案来研究影响反应速率的因素．
甲同学研究的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中 ②	反应速率Mg＞Fe，Cu不反应	金属的性状越活泼，反映速率越快

（1）甲同学表中实验步骤②为．
（2）甲同学的实验目的是；乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验．
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是．

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol?L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：
（1）倒入NaOH溶液的正确操作是 （填序号）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入    B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 （填序号）．
A．用温度计小心搅拌            
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯              
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol?L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，则△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为．
（4）假设稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度都是1g?cm^-3，又知中和反应后所得溶液的比热容c=4.18J?g^-1℃^-1．为了计算中和热，某学生实验数据记录如下：

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t1/℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=（结果保留一位小数）．

下列说法正确的是（　　）

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W的氧化物是形成酸雨的主要物质之一．

X
Z		W	Y

（1）写出W的原子结构示意图：．
（2）已知：①X（s）+O₂（g）=XO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242.0kJ?mol^-1
③XH₄（g）+2O₂（g）=XO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.0kJ?mol^-1
则XH₄气体分解成氢气和X固体的热化学方程式．
（3）ZO是由单质X和ZO₂反应制取单质Z的中间产物（空气中极不稳定）．隔绝空气时，ZO与NaOH溶液反应（产物含有一种固体单质和一种钠盐）的化学方程式为．
（4）元素Y的Ca盐和H₂为原料，反应产物只有甲和乙两种且均为化合物．研究发现：化合物甲的组成中钙、元素Y的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性．则乙的化学式为；甲与水反应可得H₂，其化学方程式是：．
（5）将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
①O点溶液中所含溶质的化学式为．
②a点溶液中，c（Na⁺）：c（Cl^-）=．

用价层电子互斥理论模型预测下列粒子的立体结构是三角锥形的是（　　）

太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层．
（1）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．该结构中，
①氮镍之间形成的化学键是；从原子轨道重叠的方式看，碳碳之间的共价键类型是σ键，则碳氮之间的共价键类型是．
②碳原子的杂化轨道类型有．
③氧氢两元素之间除共价键外还可能存在；
（2）过渡金属配合物Ni（CO）_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=；CO与N₂互为等电子体．CO的总键能大于N₂的总键能，但CO比N₂容易参加化学反应．根据左表数据，说明CO比N₂活泼的原因是．

		A-B	A=B		A≡B
CO	键能 （kJ?mol-1）	357.7	798.9		1071.9
	键能差值 （kJ?mol-1）	441.2		273
N2	键能 （kJ?mol-1）	154.8	418.3		941.7
	键能差值 （kJ?mol-1）	263.5		523.4

（3）甲醛（H₂C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH₃OH）．甲醇分子内的O-C-H键角（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．

根据题目要求作答：
（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数递增的变化趋势，正确的是

（2）下列物质变化，只与范德华力有关的是
A．干冰熔化    B．冰的汽化   C．乙醇与水混溶   D．碘溶于四氯化碳   E．石英熔融
（3）已知0.1mol CrCl₃?6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.2mol AgCl沉淀．此配合物最有可能的化学式是．
A．[Cr（H₂O）₆]Cl₃  B．[Cr（H₂O）₅Cl]Cl₂?H₂O
C．[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O   D．[Cr（H₂O）₃Cl₃]?3H₂O
（4）金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．Ni是元素周期表中第28号元素．
①第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是；
②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO FeO（填“＜”或“＞”）；
③CO与N₂结构相似CO分子内σ键与π键个数之比为．Ni、Fe、Co等金属都能与CO反应形成混合物，Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）₅晶体属于（填晶体类型）．
④普鲁士蓝是一种配合物，可用作燃料，它的晶胞结构如图所示（其中K⁺在体心位置，未标出），普鲁士蓝中n（Fe³⁺）：n（CN）=．

下列分子中不含手性碳的是（　　）

下列分子中的中心原子采取sp²杂化的是（　　）
①C₆H₆    ②C₂H₂    ③C₂H₄    ④C₃H₈    ⑤CO₂   ⑥BeCl₂⑦SO₃   ⑧BF₃．